复分解反应发生的条件及应用，特别是有关物质或离子在溶液中的共存、物质的鉴别、物质的分离与提纯、物质的转化、物质的推断、实验方案的设计与评价以及科学探究等，一直是中考命题的热点，主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断，常见题型为选择题、填空题和实验探究题.
一、直接判断型
例1 下列属于复分解反应的是( ).
B.Na2SiO3+H2SO4
H2SiO3↓+Na2SO4
C.2FeCl2+Cl2
2FeCl3
解析 本题考查复分解反应的定义.A是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；B是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；C是FeCl2和Cl2两种物质反应生成FeCl3一种物质，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；D是一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应.答案:B
二、离子共存型
例2 下列各物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ).
A.CuSO4 NaCl KNO3
B.NaOH NaCl NaNO3
C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2
D.K2SO4 AgNO3 NaCl
解析 本题主要考查离子的共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要根据复分解反应发生的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，否则离子不能共存.pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.A中H+和CuSO4、NaCl、KNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色；B中H+和NaOH中的氢氧根离子能结合生成水，不能大量共存；C中H+和Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；D中AgNO3和NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存.答案：C
三、物质鉴别型
例3 下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是( ).
A.Cu(NO3)2 Na2SO4 MgCl2 HCl
B.BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KOH
C.FeCl3 HNO3 NaCl NaOH
D.H2SO4 KCl ZnCl2 CuCl2
解析 本题主要考查通过酸、碱、盐之间相互反应的现象不同来加以鉴别.A中通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是硝酸铜，然后将硝酸铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别；B中氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产生沉淀，现象相同，不能鉴别；C中通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化钠，可以鉴别；D中通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别.答案：C
四、物质除杂型
例4 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是( ).
解析 本题考查的是物质的提纯(即除杂)，除杂是利用杂质的性质与被提纯物质的性质不同而除去，除去杂质一定不能引入新的杂质.一氧化碳不与澄清石灰水反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可选用澄清的石灰水，A正确；氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，也不溶于水，可以用足量的稀盐酸除去碳粉中混有的少量氧化铜粉末，B正确；碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去碳酸钙中混有的少量氯化钠，C正确；过量的硝酸钡溶液能够和少量的稀硫酸反应，转化成硫酸钡沉淀和稀硝酸，但是溶液中引入了多余的硝酸钡和稀硝酸杂质，D错误.答案：D
五、物质转化型
例5 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( ).
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
解析 本题主要考查物质之间的转化，解答此类题目时一定要掌握常见物质的性质.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，①正确；镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与酸反应生成盐和水，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，②正确；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③正确.答案:D
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