03.01 「初中化學」金屬的化學性質

1、金屬與氧氣的反應

大多數金屬都能與氧氣發生反應,但反應的難易和劇烈程序不同。鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應條件、現象及化學方程式如下表:

由上表可知,大多數金屬都能與氧氣反應,生成氧化物。但反應的難易和劇烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金屬的活潑程度,鎂、鋁較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

金屬與鹽酸、稀硫酸的反應伴隨的現象及反應的化學方程式如表所示:

實驗結論:

①鋁、鐵兩種金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣, 說明鋁、鐵是較活潑金屬;銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應,說明銅是不活潑金屬。

②鋁、鐵與酸反應的劇烈程度不同,反應速率越快,說明金屬越活潑;銅與酸不反應,屬於不活潑金屬。則三種金屬的活動性順序:鋁>鐵>銅。

三、金屬與金屬化合物溶液的反應

由以上實驗可知,較活潑金屬能把不如它活潑的金屬從其化合物溶液中 置換出來,鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應,銅不能與硫酸鋁溶液反應,從而得出金屬的活動性為Al>Cu>Ag。

說明:

1、鐵和某些金屬化合物溶液反應生成的化合物中鐵元素為十2價。

2、在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現象時要注意兩點:一是置換出的金屬附著在原金屬的表面;二是溶液顏色的變化。

3、此類反應必須在溶液中進行,即金屬化合物要能溶於水,不溶於水的金屬化合物一般不與金屬反應,如Fe和AgCl(AgCl不溶於水)不反應。