化學方程式的書寫原則
化學方程式既然是化學反應的表達形式,顯然沒有這種反應存在,就不能隨意書寫。因此,掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件。
(2)遵循質量守恆定律
化學反應前後,反應物的總質量和生成物的總質量是相等的,化學方程式必須科學的表達這一定律,即通過調整化學式前面的係數,使反應前後各元素的原子個數相等。(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨!)
化學方程式的書寫步驟
書寫化學方程式按一定的步驟進行,避免出現一些不必要的錯誤。書寫化學方程式的步驟一般可概括為:“一寫,二配,三注”。
寫:
根據事實寫出反應物和生成物的化學式(左反,右生),並在反應物和生成物之間畫一短線;
配:
配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等,遵守質量守恆定律,並且配平後要加以檢查;
注:
註明化學反應發生的條件(點燃、加熱等),標出生成物的狀態(氣體、沉澱等),把短線改成等號。
配平化學方程式的常用方法
初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法等。
(1)使用最小公倍數法配平化學方程式
先找出兩邊同一原子的個數,求出最小公倍數。用最小公倍數除以原子個數,即化學式前面應添加的化學計量數,然後再配平其他元素的原子。
(2)使用觀察法配平化學方程式
先找出化學方程式兩邊組成較為複雜(原子數多)的化學式,令該化學式的計量數為1,然後根據原子個數守恆確定其他物質的化學計量數(即為分數),然後在方程式兩邊各乘以某數,使各化學計量數為最簡整數。
(3)使用奇數配偶法配平化學方程式
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作為配平起點,將奇數變成偶數,然後再配平其他原子的方法稱為奇數配偶法。
77箇中考必會化學方程式
一、 物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:
2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒:
3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱:
2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒:
4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒:
2h2 + o2點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒:
4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒:
s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:
c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:
2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:
2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒:
ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒:
c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二、幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅:
cu2(oh)2co3 加熱2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):
2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:
2kmno4 加熱k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解:
h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石:
caco3 高溫cao + co2↑
三、幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:
h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅:
c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:
3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:
2c+ fe3o4 高溫3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:
co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:
3co+ fe2o3 高溫2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:
4co+ fe3o4 高溫3fe + 4co2
四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸
mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸
2al +3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸
zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸
fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸
mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸
2al + 6hcl == 2alcl3+ 3h2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:
fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:
zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:
cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 +hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:
fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3+ 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:
cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應:
cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:
mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:
cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:
2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:
2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46.消石灰放在空氣中變質:
ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47.消石灰吸收二氧化硫:
ca(oh)2+ so2 ==== caso3 ↓+h2o
(5)酸 + 鹼 --------鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應:
hcl + naoh ==== nacl +h2o
49.鹽酸和氫氧化鉀反應:
hcl + koh==== kcl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應:
2hcl + cu(oh)2 ====cucl2 + 2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應:
2hcl +ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應:
3hcl +fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
3hcl+ al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應:
h2so4+ 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應:
h2so4+ 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應:
h2so4+ cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57.硫酸和氫氧化鐵反應:
3h2so4+ 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58.硝酸和燒鹼反應:
hno3+naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:
mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:
hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應:
na2co3 + h2so4 === na2so4+ h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:
h2so4 + bacl2 ==== baso4↓+2hcl
(7)鹼 + 鹽-------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:
2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ +na2so4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:
3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ +3nacl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:
2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ +2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:
2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ +2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:
ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+2naoh
(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:
nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71.硫酸鈉和氯化鋇:
na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ +2nacl
五、其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:
co2 + h2o === h2co3
73.生石灰溶於水:
cao + h2o === ca(oh)2
74.氧化鈉溶於水:
na2o + h2o==== 2naoh
75.三氧化硫溶於水:
so3 + h2o==== h2so4
76.硫酸銅晶體受熱分解:
cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77.無水硫酸銅作乾燥劑:
cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o