圖1-1 元素週期表
一 元素週期表的誕生及其編制原則
1.誕生：1869年，俄國化學家（門捷列夫）編制出第一張元素週期表。
圖1-2 門捷列夫（1834-1907）
2.編制原則：將元素按照相對原子質量由小到大一次排列，並將（化學性質）相似的元素放在一個縱行。
二 原子序數
1.定義：按照元素在週期表中的順序給元素編號。
2.原子序數與元素的原子結構之間的關係：原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數。
三 元素週期表的結構
1.週期
（1）元素週期表中的每一個橫行為一個週期，共有七個週期，其中第1、2、3週期稱為短週期，第4、5、6、7週期稱為長週期。
（2）週期序數=原子的電子層數。
2.族
（1）.定義：最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序排成的縱行叫族。
（2）分類：18個縱行，分為16個族。
a. 主族：第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族、第VIIA族共7個，A代表主。
b. 副族：第IB族、第IIB族、第IIIB族、第IVB族、第VB族、第VIB族、第VIIB族共7個，B代表副。
c. 第VIII族：1個，佔據週期表中的第8、9、10三個縱行。
d. 0族：1個，在週期表中第18縱行，最外層電子數為8（He為2）。
3.族的別稱：
第 IA族（除氫）：鹼金屬元素
第VIIA族：鹵族元素
0族：稀有氣體元素
4.主族的族序數=原子的最外層電子數。
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