考點1 常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性
酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶於水後產生的陽離子全部都是氫離子（H+）。
一、鹽酸、硫酸的性質比較
鹽酸（氫氯酸）
硫酸
物理性質
純淨的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。
純淨濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發，有很強的腐蝕性，溶於水時放出大量的熱。
（酸的通性）化學性質
（1）能跟酸鹼指示劑作用
鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。
稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。
（2）能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑
(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O
CuO+H2SO4+CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)能跟鹼反應生成鹽和水
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
用途
重要的化工原料，除鏽、制某些試劑和藥物
重要化工原料，生產化肥、農藥，精煉石油、除鏽等，
濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性
(1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。
(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為乾燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。
(3)濃硝酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。
考點2 常見鹼的主要性質和用途，認識鹼的腐蝕性
鹼類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子(OH-)。
1、氫氧化鈉特性
氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的乾燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。
2、相關乾燥劑的選擇
原則：乾燥劑與被幹燥的氣體不發生化學反應。如濃H2SO4可乾燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能幹燥NH3（鹼性氣體）；NaOH固體可乾燥O2、H2、NH3等氣體，但不能幹燥CO2、SO2、HCl等酸性氣
氫氧化鈉
氫氧化鈣
俗稱
火鹼、燒鹼、苛性鈉
熟石灰、消石灰
物理
性質
白色固體，極易溶於水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。
白色粉末狀固體，微溶於水，水溶液
俗稱“石灰水”。
化 學 性 質
( 鹼 的 通 性)
(1)能跟酸鹼指示劑作用
NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
石灰水能使紫色石蕊試液變藍色，使
無色酚酞試液變紅色
(2)能跟非金屬氧化物反應生成鹽和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(3)能跟酸反應生成鹽和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(4)能跟某些鹽反應生成新鹼和新鹽
2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓
用
途
化工原料，用於制肥皂、造紙、紡織等工業
廣“泛用於建築材料、制火鹼、漂白粉、
配農藥波爾多液等，改良酸性土壤
考點3 會用酸鹼指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸鹼度
1.酸鹼指示劑：能跟酸或鹼的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞試液。
2.pH—表示溶液酸鹼性的強弱程度。
數值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的pH值。
3.溶液的酸鹼度
⑴ pH 溶液的酸鹼度常用pH來表示。pH的範圍通常在_0----14_之間。
⑵ 改變溶液pH 的方法：
①使溶液的pH 增大要加入鹼溶液或金屬氧化物或是水；
②使溶液的pH 減小要加入酸溶液或水。
４.溶液酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響。
(1)中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(2)測定人體內或排出的液體的pH，可以瞭解人體的健康狀況。
(3)許多化工生產需在一定的酸鹼性的溶液中進行。
(4)測定雨水的酸鹼性可以瞭解空氣的汙染情況。
(5)農作物一般在中性或接近中性的土壤中生長
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