初中化學的四大基礎反應類型
一、概念
1、化合反應：A+B=AB
由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應
A和B可以是單質，也可以是化合物
2、分解反應：AB=A+B
由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應
3、置換反應：AB+C=A+CB
一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應
化合價一定發生變化
4、複分解反應：AB+CD=AD+CB
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質）
化合價一定不發生變化
中和反應
二、舉例
1、化合反應
1）反應物：單質
2Mg + O2=點燃=2MgO
2）反應物：化合物
CaO + H2O = Ca(OH)2
3）反應物：單質+化合物
2CO + O2=點燃=2CO2
2、分解反應
2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
CaCO3 =高溫= CaO + CO2↑
2H2O2 =Mn2O2= 2H2O+ O2 ↑
3、置換反應
1）還原氧化物
H2 + CuO =加熱= Cu + H2O
2）活潑金屬和酸的反應
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3）金屬和鹽溶液的反應
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
4）製取水煤氣(CO的H2的混合物)：C+H2O =高溫= CO+H2
5）鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 = 2MgO+C
4、複分解反應
1）酸+鹼（中和反應）
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
2）酸+金屬氧化物
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3）酸+鹽
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
4）鹼+鹽
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
5）鹽+鹽
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
5、其他
1）非金屬氧化物＋鹼――鹽＋水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2）甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O
3）一氧化碳還原氧化銅
CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
閱讀更多 風馬牛及 的文章
