（1）鹵素單質化學性質相似，都是活潑的非金屬單質；
（2）從氟到碘活潑性逐漸減弱；
（3）氟與碘有特性。
溴、碘單質的化學性質
1、相互置換
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2Kl==2NaCl+I2
Br2+2Kl==2NaBr+I2
氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
2、與水的反應（參加反應的極少）
Br2+H2O==HBr+HBrO
I2+H2O==HI+HIO
3、與鹼的反應
Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O
I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O
4、Br-、I-的檢驗—加稀HNO3+硝酸銀
溶液
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓淡黃色
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ 黃色
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ 白色
溴化銀的感光性2AgBr === 2Ag+Br2
碘化銀：人工降雨劑
工業提取Br2：
提取粗鹽後的母液→通入Cl2→鼓入熱空氣→揮發Br2蒸氣→冷凝得液溴
工業提取I2：
海帶粉碎→加水浸泡→通入Cl2→過濾→蒸發→昇華→冷凝I2蒸氣得晶體
氟：(1)氟與水反應生成 O2：
2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2
(2)可與惰性氣體反應生成XeF2、XeF4、 XeF6 等.
即F無正價（另CaCl2易溶，而CaF2難溶；
AgCl難溶，而AgF易溶。）
3.實驗室洗刷儀器時，對做過碘昇華實驗的燒杯壁上殘留的碘，可用 酒精 洗滌；對製取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用濃鹽酸洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵鏽，應用稀鹽酸洗滌。
正確書寫離子反應方程式
1、寫出化學方程式
2、把易溶於水、易電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
3、刪去方程式兩邊形式相同的離子
4、整理方程式並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等
小結：寫、拆、刪、查
2、附加隱含條件的應用規律：
⑴ 溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。
常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵ 強鹼性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。
⑶ 強酸性溶液中肯定不存在
與H+反應的離子。
氧化鋁的性質
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
實驗室制Al(OH)3
AlCl3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
鋁三角
(1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
(5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
Al(OH)3 是兩性氫氧化物
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
1．將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至過量。
現象：先產生白色絮狀沉澱，當NaOH過量時沉澱消失。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2．將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至過量。
現象：先產生沉澱，振盪後消失，當AlCl3過量時，產生的沉澱不再消失。4OH- + Al3+ =AlO2-+2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓
3．將鹽酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至過量。
先產生白色絮狀沉澱，當HCl過量時沉澱消失。
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
4．將NaAlO2溶液逐滴滴入到鹽酸中，直至過量
先產生沉澱，振盪後消失，當NaAlO2過量時，產生的沉澱不再消失。
4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
① 鐵的物理性質：銀白色，能被磁鐵吸引的金屬，是熱、電的良導體。
② 鐵的化學性質：較活潑，與酸、非金屬(Cl2、O2等)、部分鹽溶液反應。
③ 鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。
④ 鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應轉化為+2價鐵的化合物，而
與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、溴、硝酸等)反應轉化為+3價鐵的化合物。
⑤ Fe3+的檢驗：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3（紅色）
⑥ Fe的用途主要是顏料、油漆、淨水劑、人體微量元素。
⑦ 銅的物理性質：紫紅色金屬，是熱、電的良導體。
⑧ 銅的化學性質：較不活潑，能被C12、O2等強氧化劑氧化。銅在反應中一般轉化為+2
價銅的化合物
⑨ 銅的主要用途：制銅芯線、銅鹽(CuS04等)的殺菌消毒作用。
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