例4、已知反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)為自發進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示的原電池。下列說法中正確的是( )
A.銅電極是正極，其電極反應為Cu－2e－===Cu2＋
B.銀電極上發生還原反應，電極質量增加
C.當銅電極質量減少0.64 g時，電解質溶液中有0.02 mol 電子通過
D.外電路中電子由銀電極流向銅電極
答案 B
【提分秘籍】鹽橋電池的兩大特點
1.鹽橋的作用：連接內電路，形成閉合迴路，平衡電荷，使原電池不斷產生電流，避免斷路時發生化學腐蝕(隔離作用)。
2.鹽橋中有關電極的判斷：同原電池電極的判斷一致，還原劑在負極區，而氧化劑在正極區。對於活潑金屬和不活潑金屬，則活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極；對於金屬與非金屬，則是金屬作負極，非金屬作正極；對於還原性不同的物質，則是還原性強的作負極，還原性弱的作正極。
【舉一反三】
根據下圖，下列判斷中正確的是( )
A.燒杯a中的溶液pH降低
B.燒杯b中發生氧化反應
C.燒杯a中發生的反應為2H＋＋2e－===H2↑
D.燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑
解析 由題給原電池裝置可知，電子經過導線，由Zn電極流向Fe電極，則O2在Fe電極發生還原反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，燒杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高。燒杯b中，Zn發生氧化反應：Zn－2e－===Zn2＋。
答案 B
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