化學方程式的書寫原則
（1）以客觀事實為基礎
化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然沒有這種反應存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件。
（2）遵循質量守恆定律
化學反應前後，反應物的總質量和生成物的總質量是相等的，化學方程式必須科學的表達這一定律，即通過調整化學式前面的係數，使反應前後各元素的原子個數相等。（馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨！）
化學方程式的書寫步驟
書寫化學方程式按一定的步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤。書寫化學方程式的步驟一般可概括為：“一寫，二配，三注”。
寫：
根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反，右生），並在反應物和生成物之間畫一短線；
配：
配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，並且配平後要加以檢查；
注：
註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物的狀態（氣體、沉澱等），把短線改成等號。
配平化學方程式的常用方法
初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法等。
（1）使用最小公倍數法配平化學方程式
先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用最小公倍數除以原子個數，即化學式前面應添加的化學計量數，然後再配平其他元素的原子。
（2）使用觀察法配平化學方程式
先找出化學方程式兩邊組成較為複雜（原子數多）的化學式，令該化學式的計量數為1，然後根據原子個數守恆確定其他物質的化學計量數（即為分數），然後在方程式兩邊各乘以某數，使各化學計量數為最簡整數。
（3）使用奇數配偶法配平化學方程式
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作為配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他原子的方法稱為奇數配偶法。
77箇中考必會化學方程式
一、 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：
2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：
3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：
2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：
4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：
2h2 + o2點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：
4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒：
s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：
c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：
2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：
ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：
c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二、幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：
cu2(oh)2co3 加熱2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：
2kmno4 加熱k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：
h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：
caco3 高溫cao + co2↑
三、幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：
h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：
c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：
3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：
2c+ fe3o4 高溫3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：
co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：
3co+ fe2o3 高溫2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：
4co+ fe3o4 高溫3fe + 4co2
四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸
mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸
2al +3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸
zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸
fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸
mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸
2al + 6hcl == 2alcl3+ 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：
fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：
zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：
cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 +hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：
fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3+ 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：
cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：
cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：
mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：
cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：
ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：
ca(oh)2+ so2 ==== caso3 ↓+h2o
（5）酸 + 鹼 --------鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：
hcl + naoh ==== nacl +h2o
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：
hcl + koh==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2hcl + cu(oh)2 ====cucl2 + 2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：
2hcl +ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：
3hcl +fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
3hcl+ al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：
h2so4+ 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
h2so4+ 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：
h2so4+ cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57.硫酸和氫氧化鐵反應：
3h2so4+ 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58.硝酸和燒鹼反應：
hno3+naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
na2co3 + h2so4 === na2so4+ h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
h2so4 + bacl2 ==== baso4↓+2hcl
（7）鹼 + 鹽-------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ +na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ +3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ +2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：
2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ +2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：
ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+2naoh
（8）鹽 + 鹽----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ +2nacl
五、其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：
co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：
cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：
na2o + h2o==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：
so3 + h2o==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：
cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
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