中考倒計時2018.6.20
14DAYS
一、氧氣的性質:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2 + O2↑(實驗室製氧氣原理1)
加熱氯酸鉀:2KClO3加熱2KCl + 3O2↑(實驗室製氧氣原理2)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應:
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室製氧氣原理3)
二、自然界中的水:
16. 水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
17. 生石灰溶於水:CaO + H2O= Ca(OH)2
18. 二氧化碳可溶於水: H2O+ CO2= H2CO3
三、質量守恆定律:
19. 鎂在空氣中燃燒:2Mg+ O2 點燃2MgO
20. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
21. 氫氣還原氧化銅:H2+ CuO 加熱Cu + H2O
22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點燃 CO2
24. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)
26.煤爐的底層:C + O2 點燃CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的製法與性質:
29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定而分解:H2CO3= H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2=H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3 高溫CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(鑑別二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質:
34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應:
40.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質+ 酸——鹽 + 氫氣 (置換反應)
44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑
51. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(3)金屬單質+ 鹽(溶液)——新金屬+ 新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg
(3)金屬鐵的治煉原理:
55.3CO+2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸 + 金屬——鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
(3)酸+ 鹼——鹽+ 水(中和反應)
60. 鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH = NaCl+H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
63. 硫酸和燒鹼反應:H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(4)酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
(1)鹼+ 非金屬氧化物——鹽+ 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(2)鹼 + 酸——鹽+ 水(中和反應,方程式見上)
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質——另一種金屬+ 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
(2)鹽 + 酸——另一種酸+ 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽+ 鹼——另一種鹼+ 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽+ 鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
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——武漢中招