一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒: 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體 注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =△= 2CuO 現象:銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3 現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
6、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 =點燃= 2P2O5 現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 =點燃= SO2
現象:A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點燃= CO2
現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 =點燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 =高溫= 2CO(是吸熱的反應)
11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 =點燃= 2CO2 現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3 現象:石蕊試液由紫色變成紅色。
注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應放出熱量) 注意: 鹼性氧化物+水→鹼 氧化鈉溶於水:Na2O + H2O =2NaOH 氧化鉀溶於水:K2O + H2O=2KOH 氧化鋇溶於水:BaO + H2O=Ba(OH)2
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2=點燃= 2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反應:
1、水在直流電的作用下分解:2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象:(1)電極上有氣泡產生。H2:O2=2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。
4、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
5、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、實驗室用雙氧水製氧氣:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞:2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石:CaCO3=高溫= CaO+CO2↑(二氧化碳工業製法)
8、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 現象:石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應:
(1)金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
1、鋅和稀硫酸反應:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
7、鐵和稀鹽酸反應:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑ 現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO= △= Cu + H2O 現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應:Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應:Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C= 高溫= H2 + CO
四、複分解反應:
(1)鹼性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(2)鹼+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3)酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(5)鹽+鹼→新鹽+新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O