絕密★ 啟用前
2018年普通高等學校招生全國統一考試
理科綜合能力測試
注意事項：
1、答題前，考生務必將自己的姓名、准考證號填寫在答題卡上。
2、回答選擇題時，選出每小題答案後，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號塗黑。如需改動，用橡皮擦乾淨後，再選塗其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3、考試結束後，請將本試題卷和答題卡一併上交。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64
7．化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）
A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽
C．工業用鹽亞硝酸鈉有鹹味，可被用來製造食鹽
D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這裡的“黃芽”是指硫
【答案】C
8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （ ）
A．1.8g H218O與D2O的混合物中含有的質子數和電子數均為NA
B．精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2g
C．將1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為0.5NA
D．標準狀況下，22.4L CHCl3所含有的分子數目小於NA
【答案】B
9．下列關於有機物的說法正確的是（ ）
A．纖維素、橡膠和光導纖維都屬於有機高分子化合物
B．除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣並加催化劑加熱
C．CH3COOCH2CH3與 H218O發生水解反應，生成的產物中有CH3CH218OH
D．含苯環結構且分子式為C6H5Cl的有機物中一個氫被—C5H11原子團取代形成的有機物共有24種
【答案】D
10．下列實驗操作、現象與結論對應關係正確的是 （ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向裝有某未知溶液的試管中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉澱生成 | 說明該未知溶液中可能含SO42- |
B | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 | 管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解成了NO2 |
C | 將溴水加入苯中 | 溴水顏色變淺 | 苯與溴水發生取代反應 |
D | 分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH | 後者較大 | 證明非金屬性 S＞C |
【答案】A
11．利用在特定條件下用鉑電極（陽極為鉑絲）電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8（過二硫酸鉀）。在低溫下電解液中主要含有K＋、H＋和HSO4－離子，電流通過溶液後，發生電極反應，在陽極區可得K2S2O8。下列說法中不正確的是（ ）
A．X是質子交換膜 B．d出口有O2放出
C．陽極反應：2HSO4－－2e－=S2O82－＋2H＋D．低溫飽和硫酸氫鉀溶液在a口加入
【答案】B
12．短週期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大。X的單質是最輕的氣體，且是一種清潔能源，Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍，Z是短週期主族元素中原子半徑最大的，W的最外層電子數與R的電子數之和等於Y與Z的電子數之和，R的最高正價和最低負價的代數和為4，下列推斷正確的是（ ）
A．原子半徑：Z>R>W>Y>X
B．X與Y形成的化合物的沸點比X與R形成的化合物的沸點低
C．Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
D．可以通過電解W的氯化物來製取W單質
【答案】C
13．25℃時，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關係如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B．c、d兩點，
值相等
C．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等 D．a→d點過程中，存在c(X－)=c(NH4+)
【答案】D
26．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示（有些夾持裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，遇水能發生劇烈的水解反應，併產生白霧。
（1）儀器a的名稱：____________，儀器e中的導管的作用是：_______________________。
（2）C中發生的反應方程式是：___________________________________，儀器c的作用是：
___________________________________________________________________________。
（3）A裝置是實驗室制無色氣體甲，其離子方程式：________________________________。
（4）B中裝的試劑是：________________。
（5）反應結束後，將C中產物分離的實驗操作是____________。
（6）分離產物後，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振盪、靜止得到無色溶液乙。
①寫出該反應的離子方程式：_____________________________________；
②檢驗溶液乙中存在Cl-的方法是：_________________________________________________。
【答案】（1）蒸餾燒瓶 （1分） 平衡氣壓，使漏斗內的液體順利流下 （1分）
（2）SO2 + Cl2=== SO2Cl2 （2分） 吸收尾氣Cl2、SO2，防止環境汙染，同時防止空氣中的水蒸氣進入C裝置引起磺酰氯水解 （2分）
（3）2H+ + SO32－=== H2O + SO2↑ （1分）
（4）濃H2SO4 （1分）
（5）蒸餾 （1分）
（6）① SO2Cl2＋4OH－===2Cl－＋SO42－＋2H2O （2分）
② 取少量乙於試管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉澱生成，則乙中存在Cl－（3分）
27．（14分）鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一。工業製取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒後可獲得鈦酸鋇粉體。
（1）該過程中使用的碳酸鹽是：___________，“酸浸”選用的酸：__________，酸浸時發生的反應的離子方程式為：_________________________________________。
（2）工業上一種制四氯化鈦的方式是將TiO2和黑色非金屬單質粉末混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，生成TiCl4。該過程發生的化學方程式：__________________________。
（3）加入H2C2O4溶液後，進行的操作Ⅰ是：__________。
（4）煅燒時發生的化學反應方程式：_______________________________________________。
（5）“鋇餐”是進行胃部透視時的造影劑，其是一種難溶性的鋇鹽——硫酸鋇（Ksp(BaSO4)=1.05×10－10）。當人體中Ba2+濃度達到2.3×10-3mol/L時，就會中毒對健康產生嚴重危害。如果病人誤服了碳酸鋇，也會中毒。誤服碳酸鋇引起中毒的原因：____________________。能否通過立即服用密度為1.05g/mL質量分數為7.1%硫酸鈉溶液解毒，為什麼？（如果能，通過計算說明）
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
【答案】（1）BaCO3 （1分） HCl （1分） BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （1分）
（2）TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO （3分）
（3）過濾 （1分）
（4）BaTiO(C2O4)2·4H2O = BaTiO3 + 2CO↑ + 2CO2↑ + 4H2O （3分）
（5）胃液的酸性較強能與 BaCO3反應產生Ba2+使人中毒 （1分） 能，服用硫酸鈉溶液後，Ba2+與SO42-結合生成難溶物BaSO4。根據硫酸鋇的Ksp和硫酸鈉的濃度，能求出
（mol/L）<<2.3×10-3mol/L
能達到解毒的效果。（3分）
28．（15分）一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，可以用於合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別是△H(CO)=﹣283.2 kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6 kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣870.3 kJ/mol，則通常狀況下甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學方程式是：_______________________________________________。
Ⅱ．（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)
2C(s)+O2(g) ΔH>0，請你分析該設想能否實現?_______（填“是”或“否”），依據是______________________________________。
（3）在體積可變的密閉容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。實驗測得平衡時CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①該可逆反應的ΔH_____0（填“>”“
②若在恆溫恆容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態的是_____（填字母）。
A．CO的體積分數保持不變
B．容器內混合氣體的密度保持不變
C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗CO的濃度等於生成CH3OH的濃度
③若該可逆反應是在T1溫度下進行，達到平衡時容器體積 2L，則T1溫度條件下的平衡常數K=_________（保留三位小數）
Ⅲ．（4）一定條件下，CO可與粉末狀氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。
向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的鹽酸，混合液呈____性（填“酸”或“鹼”），溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
【答案】（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) △H=﹣136.5kJ/mol （2分）
（2）否（1分） 該反應是焓增、熵減的反應，ΔG=ΔH﹣TΔS>0，反應不能自發進行（2分）
（3）① < （1分） Ka﹥Kb=Kc （1分）② AC （2分） ③ 1.33 （2分）
（4）酸（2分） c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) （2分）
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