一、俗名
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二、顏色
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三、現象
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四、考試中經常用到的規律
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五、無機反應中的特徵反應
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六、常見的重要氧化劑、還原劑
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七、反應條件對氧化－還原反應的影響
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八、離子共存問題
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九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
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十、中學化學實驗操作中的七原則
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十一、特殊試劑的存放和取用10例
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十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題
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十三、能夠做噴泉實驗的氣體
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十四、比較金屬性強弱的依據
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十五、比較非金屬性強弱的依據
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十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結
1．“10電子”的微粒：
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2．“18電子”的微粒：
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注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
十七、微粒半徑的比較
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十八、各種“水”彙集
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十九、具有漂白作用的物質
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其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
二十、各種“氣”彙集
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二十一、滴加順序不同，現象不同集
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二十二、幾個很有必要熟記的相等式量
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二十三、規律性的知識歸納
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二十四、實驗中水的妙用
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二十五、有機物的官能團
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二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質
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二十七、有機反應類型
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二十八、有機物燃燒通式
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二十九、有機合成路線
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三十、化學計算
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三十一、阿伏加德羅定律
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