所周知，化學推斷題在高中是一個重難點，在高考中主要體現在一個大題上面，基本上都是12到16分之間！今天我們就看一個經典的無機推斷題！
工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量的Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示：
（1）寫出步驟②中發生反應的離子方程式________________。
（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式________________。
（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，對後面的操作將產生的影響是________________。
首先看見這種題目，最重要的是推斷出每一個步驟所產生的物質的是什麼，所添加的物質的是什麼。
題目中已知的是鋁土礦，並且給出了鋁土礦的主要成分，面對這個主要成分，都是我們高中化學中主要介紹的幾種金屬氧化物和非金屬氧化物，這個時候我們就需要熟悉我們對應的物質的性質！
由此可以推斷出結果為：
這個題目中，需要注意的是：
本題中的除雜思路：將被提純物質先轉化為其他物質，然後再利用化學反應將其重新還原為被提純的物質，在此過程中，雜質即被除去。在除雜時，若根據化學反應不能將雜質直接除去，可借鑑此法。同時需要注意添加試劑的用量及先後順序。
【答案】（1）Fe3++3OH―==Fe(OH)3↓；Al3++4OH―==AlO2―+2H2O
（2）2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－
（3）如果步驟①中沒有過濾操作，SiO2與NaOH反應生成NaSiO3而進入濾液，在第③步通入CO2後生成硅酸沉澱而混入Al(OH)3，致使得到的Al2O3不純！
由上面的題目可以看出，這種綜合性比較強的題目，要求同學們平時的基礎知識要牢靠，並且需要結合實驗的一些知識和物質除雜方面的應用，這樣就可以得心應手了！
平時需要多積累，需要著眼小的知識點，這樣才可以做大的
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