高中化學:16類高頻考點,必備提分祕籍

 

高中化學:16類高頻考點,必備提分秘籍

到了高中階段,化學知識的學習就開始變得更深、更廣。很多知識點不能僅僅停留在知其然,而且是要知其所以然,今天,小編給大家總結一些高考化學的高頻知識點,不管哪個年級的同學都要好好看看哦。

【1】氧化物的分類

1. 氧化物的分類:

成鹽氧化物:

酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成鹽氧化物:

CO、NO

2. 易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物:如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是鹼性氧化物:如Al2O3、ZnO(兩性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

鹼性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與鹼反應不僅生成鹽和水,還有NO,因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水,還有O2,因而不是鹼性氧化物。

【2】 具有漂白作用的物質

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

化合作用:SO2;化學變化;可逆

吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

【3】能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物質——淨化。

【4】“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。

【5】Fe2+與Fe3+的鑑別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑑別。

1.觀察法:

其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法:

通往H2S氣體或加入氫硫酸,有淺黃色沉澱析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反應。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法:

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血紅色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液無此現象。這是鑑別鑑別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法:

分別加入苯酚溶液,顯透明紫色的是Fe3+溶液,無此現象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(瞭解)

5.鹼液法:

取兩種溶液分別通入氨氣或鹼液,生成紅褐色沉澱的是Fe3+溶液,生成白色沉澱並迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH== Fe(OH)3↓

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.澱粉KI試紙法:

能使澱粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液,無變化的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I==2 Fe2++I2

7.銅片法:

分別加入銅片,銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液,無明顯現象的是Fe2+溶液。

2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8.KMnO4法:

分別加入少量酸性KMnO4溶液,振盪,能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液,顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

【6】金屬的冶煉規律

1.活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬,採用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如:2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注:這裡為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物,讀者應掌握AlCl3為共價化合物,熔融態時不電離,而Al2O3為離子化合物,熔融態時可發生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬採用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如:

ZnO+C =Zn+CO↑

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

3.不活潑金屬的冶煉

銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以遊離態存在,直接採用物理方法(如淘金等)冶煉,而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。

例如:2HgO=2Hg+O2↑

【7】“置換反應”有哪些?

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換

如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

Cl2+2Br==2Cl+Br2

I2+ S2==2I+ S

2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑

4、金屬單質與其它化合物間置換

2Mg+CO2=2MgO+C

2Mg+SO2=2MgO+S

Mn+FeO =MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5、非金屬單質與其它化合物間置換

H2S+X2==S↓+2H++2X

2H2S+O2=2S+2H2O(O2不足)

CuO+ C 高溫Cu+CO↑ (C過量時)

2CuO+C 高溫2Cu+CO2↑ (CuO過量時)

FeO+ C高溫Fe+CO↑

2FeO+Si 高溫SiO2+2Fe↑

2FeO+C 高溫2Fe+CO2↑

CuO+H2加熱Cu+H2O

SiO2+2C高溫Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

【8】關於氣體的全面總結

1.常見氣體的製取和檢驗:(此處略)

2.常見氣體的溶解性:

極易溶的:

NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的:

CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的:C2H2

難溶或不溶的:

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的:F2、NO2。

3.常見氣體的製取裝置:

能用啟普發生器製取的:CO2、H2、H2S;

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置製取的:O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置製取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有顏色的氣體:

F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5.具有刺激性氣味的:

F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭雞蛋氣味的:H2S。

稍有甜味的:C2H4。

6.能用排水法收集的:

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空氣法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體:Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的氣體:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用濃H2SO4製取的氣體:HF、HCl、CO、C2H4。

11.製備時不需加熱的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使溼潤的藍色石蕊試紙變紅的:HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的:NH3

14.能使品紅試液褪色的:Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使溼潤的醋酸鉛試紙變黑的:H2S

17.不能用濃H2SO4乾燥的:H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用鹼石灰乾燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣乾燥的:NH3、C2H5OH

【9】六種方法得乙醇

1.乙醇還原法:

CH3CHO+H2→C2H5OH(條件: Ni△)

2.鹵代烴水解法:

C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(條件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法:

RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(條件:NaOH)

4.乙醇鈉水角法:

C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法:

CH2=CH2+H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)

分子中引入羥基的有機反應類型:

(1)取代(水解):鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉;

(2)加成:烯烴水化、醛+H2;3.氧化:醛氧化;4.還原:醛+H

【10】化學試驗中應掌握的幾個分數

1.試管裡盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配製王水時,應使濃HNO3中的溶質的物質的量佔濃HCl中的1/3

3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時,加入的乙醇的量佔濃H2SO4的量的1/3

4.給試管裡的固體加熱時,鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處;

5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3;

6.酒精燈裡裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少於1/4。

【11】常用化學儀器是否可以加熱的問題

(一)可加熱的:

可直接加熱的:坩堝,蒸發皿,試管,燃燒匙;

可間接加熱的:燒杯,燒瓶,錐形瓶等;

(二)不可加熱的:

表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數儀器。

【12】關於化學儀器的“零刻度”

有零刻度的是:

1.滴定管——零刻度在上面;

2.溫度計——零刻度在中間;

3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。

4.此外,量筒是無零刻度的,溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。

容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線,也不是零刻度。

【13】不宜長期暴露於空氣中的物質

1.由於空氣中CO2的作用:

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

2.由於空氣中H2O的作用:

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;

3.由於空氣中O2的氧化作用:

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

4.由於揮發或自身分解作用:

AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

【14】高考易錯離子反應方程式

1.鈉與水的反應2Na+ 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應 CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應 HCO3-+ OH-= H2O + CO32-

4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32-+ H2O+ CO2= 2HCO3-

5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應 HCO3-+ H+=H2O + CO2↑

6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2

7.少量CO2與NaOH反應 CO2+ 2OH—= CO32—+ H2O

8.過量CO2與NaOH反應 CO2+ OH—= HCO3—

9.碳酸鈣與鹽酸的反應 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O

10.碳酸鈣與醋酸的反應 CaCO3+ 2CH3COOH =Ca2++ 2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應 Ca2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應 Ca2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O

13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+ 2H2O

14.實驗室制氯氣 4H++2Cl-+MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

15.氯氣與燒鹼溶液的反應 Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O

16.氯氣與水反應 Cl2+ H2O =H++ Cl-+ HClO

17.NaBr溶液與Cl2反應 2Br—+ Cl2= 2Cl—+ Br2

18.電解飽和食鹽水2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2與氯水的反應 2H2O+ Cl2+ SO2= 4H++ SO42-+ 2Cl-

20.SO32—的檢驗(與稀硫酸反應)2H++ SO32-=2H2O + SO2↑

21.Cu與濃硫酸的反應Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

23.燒鹼與石英的反應 SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O

24.水玻璃溶液與稀硫酸反應 SiO32-+ H2O+2H+= H4SiO4↓

25.二氧化氮與水反應 3NO2+ H2O = 2H++2NO3-+ NO

26.銨根離子的檢驗 NH4++ OH—= NH3↑ + H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2= 2NH4++ SO32-+ H2O或2NH3+ H2O +SO2= 2NH4++ SO32-

28.氨水吸收過量二氧化硫

NH3·H2O + SO2= NH4++ HSO3-或NH3+ H2O + SO2= NH4++ HSO3-

29.銅與濃硝酸的反應 Cu + 4H++ 2NO3-= Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

30.銅與稀硝酸的反應 3Cu + 8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O

31.醋酸鈉水解 CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-

32.氯化銨水解 NH4++ H2ONH3.H2O+ H+

33.碳酸鈉水解 CO32-+ H2OHCO3-+OH-

34.明礬水解 Al3++ 3H2OAl(OH)3+3H+

35.鐵與鹽酸反應 Fe + 2H+=Fe2++ H2↑

36.鋁與鹽酸反應 2Al + 6H+= 2Al3++ 3H2↑

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑

38.鎂與二氧化碳反應2Mg + CO22MgO + C

39.鋁熱反應 2Al + Fe2O32Fe+Al2O3

40.氧化鋁與鹽酸的反應 Al2O3+ 6H+= 2Al3++ 3H2O

41.氧化鋁與燒鹼的反應 Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+ H2O

42.氫氧化鋁與鹽酸的反應 Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O

43.氫氧化鋁與燒鹼的反應 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O

44.氯化鋁溶液與過量氨水反應 Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應 Al3++3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2-+ H++H2O = Al(OH)3↓

47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

48.苯酚鈉中通入二氧化碳 O-+CO2+ H2O OH + HCO3-

49.氯化鐵溶液與鐵反應 2Fe3++ Fe = 3Fe2+

50.氯化鐵溶液與銅反應 2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+

51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應 2Fe3++ H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

52.氯化亞鐵溶液與氯水反應 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-

53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應 2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3++ 6Cl-+ 2Br2

54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-

55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應 Al3++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應後,硫酸根離子完全沉澱

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

Mg2++ 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應

Ca2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O

62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應

Ba2++ 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ 2H2O + NH3


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