九年級化學滬教版各章節知識點(1)

第1單元 走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會鍊鐵、鍊鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除汙染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：

（3）檢驗產物 H₂O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO₂：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁

（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O₂的量減少，CO₂和H

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麵的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）

（5）稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液麵以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被汙染）。標籤應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標籤）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑汙染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管

口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3

（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低於漏斗口 （2）漏斗內的液麵低於濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不乾淨 ②傾倒液體時液麵高於濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸乾（或出現較多量固體）時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸

發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石

棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na₂CO₃）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

氣體成分

體積比%

性 質

用 途

氮氣

78

化學性質穩定，在一般條件下不易與其他物質反應

電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等

氧氣

21

不易溶於水，密度比空氣略大，化學性質活潑

供給呼吸，常做氧化劑

稀有氣體

0.03

化學性質穩定，通電時會發出不同顏色的光

作保護氣，充制霓虹燈，用於激光技術，氦氣密度小，用作填充氣球

二氧化碳

0.03

參與植物的光合作用

作溫室氣肥

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麵上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物； O₂約佔1/5，可支持燃燒；

N₂約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水

e、探究： ①液麵上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）空氣的汙染及防治：

空氣汙染源：工業、交通、生活汙染源

對空氣造成汙染的主要是有害氣體（CO、SO₂、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣汙染指數的項目為CO、SO₂

空氣汙染物

主要來源

突出的危害

氣態汙染物

二氧化硫

含硫燃料的燃燒

引發呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設施

氮氧化物

汽車、飛機的尾氣

造成酸雨、破壞高空臭氧層

一氧化碳

汽車尾氣、含碳燃料的燃燒

破壞輸氧功能

氟氯烴

空調機

破壞高空臭氧層

固態汙染物

可吸入顆粒物

汽車尾氣、建築、生活等城市垃圾擴散

能見度降低

（3）空氣汙染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發新能源，植樹種草等

（4）目前環境汙染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO₂

酸雨（NO₂、SO₂等） 白色汙染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)物理性質： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶於水，比空氣略重，液氧是淡藍色的。

氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現象

物質

現象

碳

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O₂

磷

產生大量白煙4P + 5O₂ ^點燃 2P₂O₅

硫

在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，

產生有刺激性氣味的氣體S + O₂ ^點燃 SO₂

鎂

發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O₂ ^點燃2MgO 4Al + 3O₂

鋁

鐵

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe₃O₄) 3Fe+2O₂^點燃Fe₃O

石蠟

在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

H₂和O₂的現象是：發出淡藍色的火焰。

CO和O₂的現象是：發出藍色的火焰。

CH₄和O₂的現象是：發出明亮的藍色火焰。

^*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的製備:

工業製氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）

實驗室製氧氣原理 2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O + O₂↑

2KMnO₄ ^△ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃^MnO22KCl+3O

（4）氣體制取與收集裝置的選擇 ^△

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救、高空飛行、潛水、登山）

支持燃燒 （如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應： 2H₂O=== 2H₂↑+ O₂↑

產生位置 負極 正極

體積比 2 ：1

質量比 1 ：8

F.檢驗：O₂---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H₂---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式H₂O，你能讀到的信息

化學式的含義 H₂O

①表示一種物質 水這種物質

②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子 一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

2、水的化學性質

（1）通電分解 2H₂O=== 2H₂↑+O₂↑

（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H₂O + CaO==Ca(OH)₂

（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

3、水的汙染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H

C．我國水資源的狀況分佈不均，人均量少 。

（2）水汙染

A、水汙染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

生活汙水的任意排放

B、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水，防止水體汙染

4、水的淨化

（1）水的淨化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中淨化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

三、分子與原子

分子

原子

定義

分子是保持物質化學性質最小的微粒

原子是化學變化中的最小微粒。

性質

體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯繫

分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別

化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純淨物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H₂、O₂、N₂、Cl

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na⁺）氯離子（Cl^-）構成

混合物（多種物質）

分類 單質　：金屬、非金屬、稀有氣體

純淨物 （一種元素）

（一種物質） 　化合物：　 有機化合物 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、澱粉、蛋白質（多種元素）

　 氧化物 H₂O CuO CO₂

無機化合物 酸 HCl H₂SO₄ HNO

鹼 NaOH Ca(OH)₂ KOH

鹽 NaCl CuSO₄ Na₂CO₃

第四單元 物質構成的奧秘複習學案

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）

（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數

（4）相對原子質量≈質子數+中子數

說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

注意：

由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O₂、O₃組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

c、有關元素週期表

*發 現：門捷列夫

*排列依據

*注：原子序數=質子數

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe³⁺ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數

*原子數≠電子數為離子結構示意圖

（3）與原子的區別與聯繫

粒子的種類

原 子

離 子

陽離子

陰離子

區

別

粒子結構

質子數=電子數

質子數>電子數

質子數

粒子電性

不顯電性

顯正電性

顯負電性

符 號

用元素符號表示

用陽離子符號表示

用陰離子符號表示

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl₂：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe²⁺ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe²⁺：3個亞鐵離子

2H₂O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子

2、化合價規則

（1）有正負；單質化合價為零；化合物中正負化合價的代數和為零；根的化合價不為零。

（2）常見化合價口訣：

一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

三四六硫三五氮，銅汞二價最常見

一五七氯都齊全，單質零價永不變

3、化學式

（1）寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。

b化合物：正價在前，負價在後（NH₃，CH₄

（2）意義：如化學式H₂O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數

第五單元《化學方程式》知識點

一、質量守恆定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前後 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律

2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）

3、含義 以2H₂+O₂^點燃2H₂O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數比 個水分子

（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）

③各物質間質量比（係數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H

3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應

第6單元 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

金剛石

無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。

1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。

2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：

C + O₂ ^點燃

3、還原性：木炭還原氧化銅：

C+ 2CuO ^高溫 2Cu + CO₂↑

用於裝飾品鑽石，切割玻璃、鑽探機的鑽頭。

石墨

深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性、潤滑性

常用於做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳

吸附性

常用木炭與活性炭做吸附劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO₂的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO₂: C+O₂點燃CO₂

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O₂點燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO₂↑ （置換反應） 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe₂O₃+3C高溫4Fe+3CO₂

三、二氧化碳的製法

1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O₂的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H₂的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO₂只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室製法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO

2) 選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO₂+H₂O==H₂CO₃ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑ 碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 本反應用於檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應： C+CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO₂是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質: （H₂、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O₂點燃2CO₂ （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H₂和O₂的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O₂的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH₄和O₂的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑑別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H₂與CO 的混合氣體 C + H₂O^高溫 H₂ + CO）

2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO₂ （非置換反應） 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe₂O₃+3CO高溫2Fe+3CO₂（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO₂] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

CO₂[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO₂

CaO[CaCO₃]只能煅燒

注意：檢驗CaO是否含CaCO₃加鹽酸 ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（CO₃^2-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）

4、自然界中碳的循環

（1）大氣中二氧化碳產生的主要途徑

化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗

二氧化碳溶於水、植物的光合作用

5、C、CO、CO₂的轉化

6、應用

（1）利用了CO₂不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅火劑。

（2）CO₂能與NaOH反應，解釋NaOH溶液露置空氣中變質現象。

CO₂能與Ca(OH)₂反應產生白色沉澱，利用這一反應檢驗CO₂或Ca(OH)₂溶液

（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，並注意尾氣處理。

（4）CO₂、CO的性質與功用、危害關係

物質

性質

功用或危害

CO₂

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發

溫室效應加劇

乾冰昇華吸熱

人工降雨

綠色植物在陽光照射下，把CO₂和H₂O轉化成糖

光合作用、大棚內氣體肥料

通常條件下不能燃燒，不支持燃燒

滅火

CO

可燃性，燃燒產生熱量

重要氣體燃料

跟血紅蛋白極易結合

缺氧中毒

7、碳酸和碳酸鹽

化學式

來源和性質

用途

CaCO₃（大理石、石灰石）

難溶於水，在高溫下分解，能與酸反應

建築材料

Na₂CO₃（碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打）

易溶於水，水溶液顯鹼性，能與酸反應

食品、造紙、洗滌劑

NaHCO₃（碳酸氫鈉俗稱小蘇打）

能溶於水，水溶液顯鹼性，不穩定，加熱易分解

洗滌劑、滅火劑

第7單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

知識點

內 容

說 明

燃燒定義

可燃物與氧氣發生的發光、放熱的劇烈的氧化反應

發光放熱的現象不一定是燃燒

滅火原理

1、清除可燃物或使可燃物與其他物質隔離

2、隔絕空氣或氧氣

3、使可燃物溫度降低到著火點以下

滅火實例

滅火方法

分析滅火原理

油鍋著火

可用鍋蓋蓋滅

使可燃物與空氣隔離

紙箱著火

可用水澆滅

降溫，使可燃物與空氣隔離

森林著火

可將大火蔓延前方的樹木砍掉

清除可燃物

圖書檔案著火

用二氧化碳滅火

隔絕空氣，降低溫度

燃燒條件

1、可燃物2、氧氣（或空氣）

3、達到著火點

二、能源與環境

1、燃燒與熱量

知識點

成分或概念

要點歸納

能源利用說明

化石燃料

煤

複雜的混合物，主要含碳元素

將煤隔絕空氣加熱分解成許多產物，屬於化學變化

分解的產物有焦炭、煤焦油和煤氣

石油

混合物，主要含碳、氫元素

利用石油中各成分沸點不同來分離，屬於物理變化

產品為汽油、煤油等

天然氣

主要由碳氫元素組成

沼氣

燃料的充分燃燒

節約能源，減少對環境汙染

充分燃燒的條件：有適當過量的空氣；有足夠大的接觸面積

2、燃燒對空氣的影響

燃料

對空氣的影響

防止汙染的措施

煤

可吸入顆粒；SO₂、NO₂、CO酸雨形成

充分燃燒、減少汙染物排放（除塵脫硫）

汽油和柴油

尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵

使用催化淨化裝置，使用無鉛汽油，改進發動機機構

（3）、開發新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的汙染物：SO₂、NO₂（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中汙染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH₄ （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

化學性質: 可燃性 CH₄+2O₂點燃CO₂+2H₂O（發出藍色火焰）

（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C₂H₅OH)

化學性質: 可燃性 C₂H₅OH+ 3O₂點燃2CO₂

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，故不能用工業酒精配製酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1） 放熱反應：如所有的燃燒

（2） 吸熱反應：如C+CO₂高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：

（2）需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金 （幾千種）

2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬

生鐵

鋼

黃銅

青銅:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

銅鋅

合金

銅錫

合金

鉛錫

合金

鈦鎳合金

備註

不鏽鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來製造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

金屬

在空氣中

在氧氣中

鎂

常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體

點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg + O₂ ^點燃 2MgO

鋁

常溫下表面變暗，生成一種緻密的氧化膜

點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O₂ ^點燃 2Al₂O₃

鐵

持續加熱變紅

點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

3Fe + 2O₂ ^點燃 Fe₃O₄

銅

加熱，生成黑色物質；在潮溼的空氣中，生成銅綠而被腐蝕

加熱生成黑色物質2Cu + O₂ ^加熱 2CuO

銀金

即使在高溫時也不與氧氣發生反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H₂↑

鋅和稀硫酸Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

鐵和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

鎂和稀硫酸Mg + H

鋁和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換後，鹽可溶”）

鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代溼法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO₄+2Al==Al₂(SO₄)₃+3Cu

現象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO₃)₂ === Cu(NO₃)₂ + Hg

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序裡：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。

3CO + Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃ ）

2、鐵的鏽蝕

（1）鐵生鏽的條件是：鐵與O₂、水接觸。鐵鏽的主要成分是氧化鐵Fe₂O₃（紅棕色）

（銅生銅綠的條件：銅與O₂、水、CO₂接觸。銅綠的化學式：Cu₂(OH)₂CO₃）

（2）防止鐵製品生鏽的措施：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不鏽鋼

（3）鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

③合理開採礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境汙染

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