高中化學：阿伏伽德羅常數”解題技巧+易錯點“總結！

關於NA的計算與推斷在歷年高考化學試題多以選擇題出現，解題方法與思路一般抓住基本概念，將物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質的量進行換算，審題時關鍵注意以下易錯點

狀況條件：考查氣體時，一定要特別關注是標準狀況下還是非標準狀況。如“電解飽和硫酸銅溶液，若在陽極產生11.2L 氣體，則電子轉移為2N_A”。判斷該說法正誤時易認為相關反應為：2CuSO₄＋2H₂O=2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑，生成1mol O₂轉移4電子，若生成0.5mol O₂即11.2L，則電子轉移為2N_A，其分析錯誤在於該題未指明標準狀況下。

物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用標準狀況下非氣態的物質來迷惑學生，水在標準狀況下為液態或固態；SO₃在標準狀況下為固態，常溫常壓下為液態；在標準狀況下，碳原子數大於4而小於16的烴為液態(新戊烷除外)，大於或等於16的烴為固態；在標準狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機物都不是氣態。

物質結構：考查內容多涉及一定物質的量的物質中含有多少粒子(分子、原子、電子、質子、中子、離子等)化學鍵數目(如SiO₂、Si、P₄、CO₂)等等，常考物質的化學鍵如下：1mol 金剛石中含2mol C—C共價鍵，1mol 石墨中含1.5mol C—C共價鍵，1mol 晶體硅中含2mol Si—Si共價鍵，1mol SiO₂中含4mol Si—O共價鍵，1mol CH₄中含4molC—H共價鍵，1mol 白磷中含6mol P-P共價鍵，1mol CO₂中含2mol C=O雙鍵。

氧化還原反應：

電離、水解等常識：考查知識點多以弱電解質電離、鹽類的水解等引起微粒數目的改變，如含1mol Na₂CO₃的溶液中有N_A個CO₃^2-、1mol FeCl₃完全水解生成N_A個Fe(OH)₃膠粒，以上說法錯誤在於忽視了CO

“特殊物質”的處理：特別物質的摩爾質量。如：D₂O、T₂O、18O₂、14CO₂等。例“18g 重水(D₂O)含有為10N_A個電子”，其錯誤在於認為其式量為18。

“不定體系”，如“NO和O₂的混合氣”、“NO₂氣體有時應考慮2NO₂(g)N₂O₄(g)”等。

例1：設N_A

A．標準狀況下，2.24L 苯中含有為0.6N_A個碳原子

B．常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數為3N_A

C．常溫下，1L 0·1mol/L MgCl₂溶液中含Mg^2＋數為0.1N_A

D．0.01mol 鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數是0.03N_A

解析：

標準狀況下苯為液態，不能使用氣體摩爾體積“22.4L/mol”進行計算；根據質量守恆定律，46g NO

例2：設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，20gD₂O和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數為0.5N_A

B．1mol Na₂O

C．N_A個SO₃分子在標準狀況下的體積為22.4L

D．常溫常壓下，62g 白磷分子()中的共價鍵數為3N_A

解析：

20gD₂O物質的量為1mol，根據關係式2D₂O~D₂可求得生成氣體分子數為0.5N_A；Na₂O₂與H₂O的反應中，1mol Na₂O₂

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關鍵字: 高中化學 易錯 解題技巧