一、 氧氣的性質：
1、單質與氧氣的反應：（化合反應）
（1）、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
（2）、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
（3）、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
（4）、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
（5）、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
（6）、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O5
（7）、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
（8）、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
（9）、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
2、化合物與氧氣的反應：
（1）、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
（2）、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
（3）、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
（1）、玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑
（2）、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室製氧氣原理1）
（3）、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O 2MnO2 H2O+O2↑（實驗室製氧氣原理2）
二、自然界中的水：
（1）、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑
（2）、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）、二氧化碳可溶於水：H2O+CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
（1）、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
（2）、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（3）、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
（4）、鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
1、碳的化學性質
（1）、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
（2）、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
（3）、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
2、煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
（1）、煤爐的底層：C+O2點燃CO2
（2）、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO
（3）、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2
3、二氧化碳的製法與性質：
（1）、大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
（2）、碳酸不穩定而分H2CO3==H2O+CO2↑
（3）、二氧化碳可溶於水：H2O+CO2==H2CO3
（4）、高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
（5）、石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：Ca(OH) 2+CO2===CaCO3↓+H2O
4、一氧化碳的性質：
（1）、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
（2）、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2
（3）、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
（1）、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
（2）、酒精在空氣中燃燒：C2H5H+3O2點燃2CO2+3H2O
（3）、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
六、金屬
1、金屬與氧氣反應：
（1）、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
（2）、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
（3）、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
（4）、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
2、金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
（1）、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（4）、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
（5）、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（6）、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（7）、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（8）、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
3、金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽
（1）、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
（3）、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg
4、金屬鐵的治煉原理：
（1）、3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
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