高中化學具有“繁，難，亂”的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那麼如何才能備戰高考化學呢？
對比歷年高考理綜卷，看化學部分。有機推斷題、無機推斷題、工業生產題（合成某物質主要的反應方程式以及除雜）和化學實驗題都是必考的試題。
離子共存與排序不熟練只能說明做題不夠
離子共存其實挺好辦的，沉澱、氣體、雙水解、弱電解質、配合物、氧化還原、有沒有顏色、pH，這幾個篩一圈基本就選得出來了，如果不熟練只能說明做題不夠。
離子排序是個大問題，可以說是整個高中最不好理解的知識點之一。一定要利用好三個守恆，這三個守恆練明白了幾乎可以解決所有離子濃度排序的問題。一定要模糊地有一個大概濃度的概念。假設有0.1mol/L的氨水，pH大概是11，現在讓你給溶液中粒子排序，你首先大概要想一想每個物質的濃度。NH3·H2O弱電解質，所以濃度略小於0.1，pH為11，所以OH-是0.001，兩者差了100倍，再利用電荷守恆就能寫出NH3·H2O>OH->NH4+>H+。為什麼要建立起一個大概濃度的概念呢？因為當有一些校不準的順序時，你可以通過這個大致判斷。
摩爾、物質的量的應用保證不看解析再算一遍
這塊其實是高中化學又一個難點，不斷增加練習是一定的。對於每一道相關的題，認真研讀解析，如果錯了一定要不看解析再算一遍，確保自己掌握了這種做題方法。千萬不要看完答案覺得自己下次做沒問題然後跳過，下次繼續掉到坑裡。
摩爾(mol)物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA。
摩爾質量(M)
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
(2)單位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
(4)物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )。
物質的量在化學實驗中的應用
物質的量濃度,以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
一定物質的量濃度的配製,基本原理,根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液。再說一下計算。計算這個東西感覺技巧成分很大，但是真的只能靠自己的能力。
金屬及其化合物建立正確解題的思維軌跡
金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
1.A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水.
2.Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉，俗名純鹼或蘇打小蘇打。色態白色晶體細小白色晶體，水溶性易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
氧化還原反應方程式細心再細心
判斷氧化還原的進行就是背氧化性順序表。在一個可以進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物，當氧化劑不足量時優先氧化還原性強的物質，反之亦然。
寫方程式的時候用升降價配平法，對於複雜、難判斷化合價的物質使用零價法（假設化合價都是0），多練就熟了。還有寫生成物的時候優先寫穩定的物質。而且寫完之後檢查一下整個生成物會不會繼續反應，比如說你寫ClO-氧化亞鐵離子，如果生成Cl2顯然就是不合適的，因為Cl2還會和亞鐵離子繼續反應。再比如說Ca(HCO3)2和氫氧化鈉反應，你寫生成碳酸根顯然就是不合適的，因為碳酸鈣會沉澱。要求你細心、細心、更細心了。
總之，學高中化學，歸納總結是很重要的。勤快點記，多做題，多思考。相信你一定會有進步的，歡迎關注精華學校，祝各位高考順利，金榜題名！
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