一：基本概念
1.物質由分子組成，分子有原子構成，原子包括原子核和電子，原子核又由質子和中子組成。
2.性質：電荷有正電荷（質子）和負電荷（電子），質子數=核電荷數=電子數=原子序數。現在用的元素週期表不是門捷列夫週期表，門捷列夫週期表按照原子量遞增排列，現代元素週期表按質子數遞增排列的。
3.質量：質子數 質子數+中子數=質量數
中子數
4.原子半徑：有核外電子決定。
5.同位素：相同質子數不同中子數的幾個元素
化學性質相似，物理性質（質量、核變化）
6.核素：質子數、中子數相同的原子====相同核素
質子數、中子數至少一個不同====不同核素
二：原子結構研究
1.盧瑟福原子模型：
1. 量子力學：1.黑體輻射：光的能量不是連續的，光的量子化 E=hυ
2. 測不準原理
3. 光電效應
4. 宏觀物體：經典力學 微觀：量子力學
三：核外電子運動狀態：隨機運動， 概率。能量
四：薛定諤方程：
一維：動能+勢能=總能量
方程的解：四個量子數----描述核外電子運動狀態
主量子數n=1.2.3…… 電子層
角量子數 l=0,1,2,3,4….n-1 電子亞層
磁量子數 m=0，+-1 + -2 …. +-l 軌道
自旋量子數 ms=+ - 1/2 自旋
能量與 n l 有關 n ，l m 決定電子的位置 四個決定電子的狀態
電子排布表示方法：
能量相同的軌道稱為簡併軌道
電子應遵循：泡林不相容原理：自旋相反，同一個原子內不可能出現四個量子數相同的電子；能量最低原理；洪特規則：電子排布出現全滿、半滿、全空有利於能量最低，穩定性越高。（費米子與玻色子）
洪特規則---------對稱額外提升穩定性（對稱額外引起能量降低）
非H原子：電子之間有排斥力導致了能級大小關係發生了變化
屏蔽效應：內層電子對外層電子收到原子核引力的屏蔽
鑽穿效應：外層電子躍遷到內層時屏蔽效應減弱
有效電荷：屏蔽效應使有效核電荷數降低
能級分裂與交錯：能級大小的變化
能量差的變化
五：1.核外電子排布對元素分類
ns2np6 ---零族元素 （稀有氣體）
無能級交錯-----主族元素
有能級交錯-----過渡元素
2.過渡元素原子的電子排布
主族和過渡元素的區別：1.主族無能級交錯，能量差大，而過渡金屬有能級交錯，能量差小，不會通過電子躍遷符合洪特規則
2.能量差巨大，只有最外層是價電子發生得失，主族金屬唯一正價
過渡元素有能級交錯的能級的電子都是價電子，都能得失電子，過渡金屬多個正價，能量差小，有時通過電子躍遷符合洪特規則
3.過渡金屬的多種正價
Fe 價電子：
小結：對比金屬
結構 價電子 正價 化合物 顏色
主族 無交錯 最外層 唯一正價 簡單 簡單
過渡 有交錯 最外層+次外層部分 多種正價 複雜 複雜
六.能級交錯帶來的影響
1.6 S2惰性電子對效應
一般只失去6P的電子
例子
2.鑭系收縮
預備知識：原子核對最外層電子吸引力：
一般，同一週期，從左到右，原子半徑減小，鑭系原子半徑變化不大基本一樣
七：電子雲圖像
S亞層電子雲球形 n增大 半徑增大
P亞層電子雲啞鈴型
八.H原子光譜
基態：原子初始的排布狀態，能量最低
激發態：電子吸收能量躍遷到高能級，能量高，不穩定，總要躍回到基態，發射光子，釋放能量
1. 光子為電子提供能量
1.1一次一個光子對一個電子
1.2.光子能量：
1.3. 電子向激發天躍遷：原子吸收光譜
電子向基態躍遷：原子發射光譜
閱讀更多 科普知識專業戶11 的文章
