高考化學二輪複習非金屬-硫及其化合物

硫及其化合物

硫及其化合物之間的轉化關係

高考化學二輪複習非金屬-硫及其化合物


(2)命題點歸納

①附在試管內壁的S,可用CS2和熱的NaOH溶液洗滌。

②H2S為具有可燃性和還原性的臭雞蛋氣味的氣體。

③SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現SO2酸性氧化物的性質;使品紅溶液褪色,表現SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表現SO2的還原性;SO2與H2S反應,表現SO2的氧化性;SO2和Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強,反而消失。

④把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有沉澱生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉澱生成,前兩者生成BaSO3沉澱,後者生成BaSO4沉澱。

⑤濃硫酸與足量Cu共熱,隨反應的進行,H2SO4不能完全反應而停止;濃硫酸遇Fe、Al常溫下鈍化,加熱可反應,開始生成SO2,Fe、Al(Zn)足量時,後期又生成H2。

⑥C與濃硫酸反應時,反應產物的檢驗應按以下流程進行:無水CuSO4檢驗水→品紅溶液檢驗SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除淨→澄清石灰水檢驗CO2。

說明:以“→品紅溶液檢驗SO2→酸性KMnO4溶液除去並檢驗SO2是否除盡”。

⑦SO2的漂白性具有可逆性,受熱易恢復原色,而O3、Cl2、H2O2的漂白性具有不可逆性。

(3)重要轉化關係

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