硫及其化合物
硫及其化合物之間的轉化關係
(2)命題點歸納
①附在試管內壁的S，可用CS2和熱的NaOH溶液洗滌。
②H2S為具有可燃性和還原性的臭雞蛋氣味的氣體。
③SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。
④把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉澱生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉澱生成，前兩者生成BaSO3沉澱，後者生成BaSO4沉澱。
⑤濃硫酸與足量Cu共熱，隨反應的進行，H2SO4不能完全反應而停止；濃硫酸遇Fe、Al常溫下鈍化，加熱可反應，開始生成SO2，Fe、Al(Zn)足量時，後期又生成H2。
⑥C與濃硫酸反應時，反應產物的檢驗應按以下流程進行：無水CuSO4檢驗水→品紅溶液檢驗SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除淨→澄清石灰水檢驗CO2。
說明：以“→品紅溶液檢驗SO2→酸性KMnO4溶液除去並檢驗SO2是否除盡”。
⑦SO2的漂白性具有可逆性，受熱易恢復原色，而O3、Cl2、H2O2的漂白性具有不可逆性。
(3)重要轉化關係
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