元素週期表及其應用 同步練習
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，共45分）
1．非金屬性最強的元素在元素週期表的
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方
2．某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是：
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三週期元素 D．金屬元素
3．最高正化合價是它的負化合價的3倍的那一族元素是
A．.第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族
4．X和Y屬短週期元素，X原子的最外層是次外層電子數的一半，Y位於X的前一週期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
5．現在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同週期，則下列關於硒的敘述中不正確的是
A．原子序數為34 B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．非金屬性比較強 D．氣態氫化物化學式為H2Se
6．我國的納米基礎研究能力已躋身於世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位於元素週期表的
A．第3週期第ⅤA族 B．第4週期第ⅢA族
C．第5週期第ⅢA族 D．第4週期第ⅤA族
7．在元素週期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到
A．半導體材料 B．人畜安全的高效農藥
C．催化劑 D．氟利昂的代用品
8．在高溫超導體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關於鉈的下列性質判斷中可能錯誤的是
A．是銀白色質軟的金屬 B．形成＋3價的化合物
C．T1(OH)3是兩性氫氧化物 D．單質鉈的還原性比單質鋁強．
9．砷為第4週期第ⅤA族元素，根據它在元素週期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是
A．AsH3比NH3穩定 B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷強
10．用元素週期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A．鈹(Be)的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體，H At不穩定
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶於水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩定的氣體
11．居里夫人發現的鐳是元素週期表中第七週期第ⅡA族元素，下列關於鐳的性質描述不正確的是
A．在化合物中呈＋2價 B．單質能使水分解，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶於水
12．A元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是
A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS2
13．右表為元素週期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
14．A、B、C均為短週期元素，它們在週期表中的
位置如右圖。已知B、C兩元素在週期表中族序數之和
是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是
A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組元素是
A．.Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl
15．下列事實是由於氯的非金屬性比硫強的結果的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置換硫化氫中的硫
C．常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體
D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不能
二、填空題（共55分）
16．（10分）下表為元素週期表的一部分。
族
週期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑾
⑿
⒀
(1) 表中元素______的非金屬性最強；元素______的金屬性最強；元素______的單質室溫下呈液態(填寫元素符號)；
(2) 表中元素⑿的原子結構示意圖是____________；
(3) 表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩定性順序為______>______>______ (填寫化學式，下同)；
(4) 表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：__________＞__________。
17．（6分）短週期元素X、Y、Z在週期表中的位置關係如右圖所示，據此回答下列問題：
(1)X元素形成單質的分子式是__________；
(2)寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式：_____________；
(3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式： _________________。
18．（8分）短週期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：
（1）X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，電子式是_________。
分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
19．（12分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：
(1)用化學符號表示上述5種微粒：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
(2)在水溶液中A跟B反應的離子方程式是：_____。
20．（10分）A、B為相鄰週期的同族元素，A的原子序數為x，A和B所在週期包含的元素種類分別為m種和n種。
(1)(2分)如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一週期時，B的原子序數為_____________；當B在A的下一週期時，B的原子序數為_____________。
(2)(2分)如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一週期時，B的原子序數為_____________；當B在A的下一週期時，B的原子序數為_____________。
(3)(3分)若A元素的氯化物化學式為ACly，分子中各原子最外層電子數之和為26，則y的值是_____________。
21．（9分）A、B、C、D是同一週期的4種元素，A、B、C的原子序數依次相差為1，A元素的單質化學性質活潑。A元素原子半徑在本週期中最大。2.00 g B元素的氧化物恰好和100 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸完全反應。B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2。試回答：
(1)寫出A、B、C、D 4種元素最高價氧化物對應水化物的化學式，並按鹼性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序加以排列：_______________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：___________________。
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：___________________。
(3)B的單質投入沸水中反應的化學方程式：___________________。
答案：
一、選擇題（共45分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
A
C
B
A
C
A
D
C
A
D
D
B
二、填空題（共55分）
16．（10分）【答案】（1） F K Br （2）
（3）HF>HCl > PH3（4）HClO4> H2SO4
17．（6分）【答案】 (1）He (2）2F2+2H2O====4HF+O2 (3）2Na+S====Na2S
18．（8分）【答案】（1）氮 碳 氫 （2）NH3 (3)HNO3 H2CO3
19．（12分）【答案】（1）S2－ HCl Cl－ H2S F2 （2）S2－＋2H+===H2S↑
20．（10分）【答案】 (1)x－n x＋m (2)x－m x＋n (3)3
21．（9分） 【答案】(1)NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 HClO4
(2)①Al2O3+2OH－====2AlO+H2O
②Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
(3)Mg+H2O(沸水）====Mg(OH)2+H2
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