某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，設計瞭如圖4所示過程除去雜質。
步驟Ⅰ：加足量的水溶解。
步驟Ⅱ：依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液、過量的X溶液，充分反應後過濾。
步驟Ⅲ：加入足量的稀鹽酸。
根據上述過程回答下列問題：
(1)步驟I需要用到的玻璃儀器是________和________。
圖4 除雜過程圖
(2)步驟Ⅱ中加入BaCl2溶液時，發生反應的化學方程式是 。物質X是________(填化學式)溶液。
(3)步驟Ⅱ得到的固體中主要含有________(填化學式)。為了達到相同的實驗目的，Ⅱ中也用過量的________(填化學式)溶液代替BaCl2和NaOH兩種溶液，。
(4)步驟Ⅲ加入足量稀鹽酸的目的是______，步驟Ⅳ的實驗操作名稱是________。
解析:(1)步驟I為溶解操作，所需要用到的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。(2)步驟Ⅱ中加入BaCl2溶液可將Na2SO4轉化為BaSO4沉澱而除去，即Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。而溶液中的CaCl2和過量的BaCl2等雜質可通過加入過量的Na2CO3溶液除去。(3)由於Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉澱，NaOH與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉澱，Na2CO3與BaCl2、CaCl2反應生成BaCO3沉澱和CaCO3沉澱，故步驟Ⅱ得到的固體中主要含有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3等物質。Ba(OH)2既能與Na2SO4反應又能與MgCl2反應，故步驟Ⅱ中可用過量的Ba(OH)2溶液代替BaCl2和NaOH兩種溶液。(4)步驟Ⅱ後的混合液2中含有過量的Na2CO3和NaOH，可加入足量稀鹽酸，將二者完全除去。步驟Ⅳ通過蒸發結晶，除去HCl和溶劑水，即可得到氯化鈉晶體。
答案:(1)燒杯；玻璃棒。(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3。(3)BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；Ba(OH)2。(4)除去過量的Na2CO3和NaOH；蒸發結晶。
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