某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计了如图4所示过程除去杂质。
步骤Ⅰ：加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题：
(1)步骤I需要用到的玻璃仪器是________和________。
图4 除杂过程图
(2)步骤Ⅱ中加入BaCl2溶液时，发生反应的化学方程式是 。物质X是________(填化学式)溶液。
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有________(填化学式)。为了达到相同的实验目的，Ⅱ中也用过量的________(填化学式)溶液代替BaCl2和NaOH两种溶液，。
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是______，步骤Ⅳ的实验操作名称是________。
解析:(1)步骤I为溶解操作，所需要用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。(2)步骤Ⅱ中加入BaCl2溶液可将Na2SO4转化为BaSO4沉淀而除去，即Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。而溶液中的CaCl2和过量的BaCl2等杂质可通过加入过量的Na2CO3溶液除去。(3)由于Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，故步骤Ⅱ得到的固体中主要含有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3等物质。Ba(OH)2既能与Na2SO4反应又能与MgCl2反应，故步骤Ⅱ中可用过量的Ba(OH)2溶液代替BaCl2和NaOH两种溶液。(4)步骤Ⅱ后的混合液2中含有过量的Na2CO3和NaOH，可加入足量稀盐酸，将二者完全除去。步骤Ⅳ通过蒸发结晶，除去HCl和溶剂水，即可得到氯化钠晶体。
答案:(1)烧杯；玻璃棒。(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3。(3)BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；Ba(OH)2。(4)除去过量的Na2CO3和NaOH；蒸发结晶。
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