Fe(OH)3膠體制備及性質實驗
(1)製備
①試劑：飽和FeCl3溶液和沸水。
②反應原理：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
③操作：取蒸餾水於小燒杯中加熱至沸騰，然後逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至溶液呈紅褐色。
(2)性質實驗
①丁達爾效應：讓一束光照射Fe(OH)3膠體，膠體中出現一條光亮的通路。(用於鑑別膠體)
②電泳現象：一段時間，陰極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。
③聚沉：向Fe(OH)3膠體中加入稀H2SO4，先變渾濁，然後又逐漸變澄清。
Cl2和SO2的漂白性差異實驗探究
(1)操作及其現象差異
①將Cl2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅溶液褪色，然後加熱試管，品紅溶液不恢復原色。
②將SO2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅溶液褪色，然後加熱試管，品紅溶液恢復原色。
(2)差異的原理
①Cl2通入品紅溶液褪色是因為生成的HClO的強氧化性使有色物質被氧化而褪色，加熱不恢復原色是因為褪色不可逆。
②SO2通入品紅溶液褪色是因為SO2與有色物質化合成不穩定的無色物質，加熱恢復原色是因為SO2和品紅化合生成的無色物質不穩定，加熱，又分解回品紅，所以會出現再次變紅。
鋁熱反應
(1)藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。
(2)原理：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3。
(3)注意事項：
①蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。②鋁粉與FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發生鋁熱反應。
Fe(OH)2的製備
(1)實驗現象：白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。
(2)實驗原理為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)注意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性容易被氧化①所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須是煮沸的；②膠頭滴管須插入試管底部；③如圖甲往往在液麵加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進裝置如圖乙所示。
銅與濃硫酸反應的實驗
(1)實驗原理：Cu＋2H2SO4
(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(2)實驗現象：加熱之後，試管中的紫色石蕊試液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。
(3)原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與稀釋的硫酸反應生成了CuSO4溶液。
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氯鹼工業
(1)實驗原理：電解飽和的食鹽水的反應為：
陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑
陰極：2H＋＋2e－===H2↑
電解的離子方程式為：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
(2)電極產物判斷：陰極產物是H2和NaOH，若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅；陽極產物是氯氣，將溼潤的KI澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。
乙醇的催化氧化反應
(1)實驗現象：銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲由紅色變為黑色；伸入乙醇中，黑色又變為紅色。試管中產生刺激性氣味的氣體。
(2)注意事項：
①銅絲下端繞成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應速率。
②銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參加反應)：2Cu＋O2
2CuO，CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋H2O＋Cu。
乙酸乙酯的製備
(2)注意事項：
①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；
②低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；
③導氣管末端不要插入飽和Na2CO3溶液中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。
(3)用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點為
①吸收乙酸，便於聞到乙酸乙酯的香味。
②溶解乙醇。
③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。
檢驗蔗糖的水解產物是否具有還原性
(1)實驗操作：
(2)注意事項：加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈鹼性，否則會導致實驗失敗。
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