例1、下列說法中，正確的是( )
A．KOH的摩爾質量是56 g
B．一個碳原子的質量就是其相對原子質量
C．硫原子的質量就是硫的相對原子質量
D．22 g CO2中含有的氧原子的物質的量為1 mol
解析：A項，摩爾質量的單位應是g·mol－1，錯誤；碳原子的相對原子質量是指一個碳原子質量
答案：D
【提分秘籍】
1.理解物質的量的相關概念要注意以下四點：3
(1) 物質的量不能錯誤地認為是物質的質量或者物質的數量，其描述對象是微觀粒子，如電子、質子、中子、原子、分子、離子、原子團等，不能用於描述宏觀物體。
(2)使用摩爾做單位時，應用化學式指明粒子的種類，如1 mol H不能描述為1 mol氫。
(3)摩爾質量與相對分子(原子)質量是兩個不同的概念，當摩爾質量以g/mol為單位時，二者在數值上相等，但前者有單位，後者是相對值，無單位。
(4)對具體的物質，其摩爾質量是確定。
2.計算氣體摩爾質量常用的“五”方法
(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n；
(2)根據標準狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol；
(3)根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；
(4)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·m/N；
(5)對於混合氣體，求其平均摩爾質量，上述算式仍然成立；還可以用下式計算：＝a%＋b%＋c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。
【舉一反三】12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，含Na＋的個數為________。
解析：據電離方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na＋，題目中有Na＋0.4 mol，則有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝n（Na2R）(m（Na2R）)＝0.2 mol(12.4 g)＝62 g·mol－1。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，根據n＝M(m)，得n(R)＝0.1 mol，n(Na2R)＝0.1 mol，則n(Na＋)＝0.2 mol，故N(Na＋)＝0.2NA個。
答案：62 g·mol－1 16 0.2NA
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