例5“化學反應條件的控制是實驗靈魂。”某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。
（1）取兩隻大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿。可見影響雙氧水分解的因素是___________。
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發現a中比b中產生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是___________。
（3）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然後將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液氣泡明顯增多。分析兩者現象差異的原因是________。
解析：用控制變量法可以解決多變量的複雜問題。所謂控制變量法是指在研究某個變量的影響時，只改變這個量的大小，保持其他量不變，確定這個變量的變化對問題有何具體影響，從而解決所要研究的問題。
（1）在加入等量的同種催化劑（MnO2）後，收集到相同體積的氧氣用15%的雙氧水所需的時間短，可見雙氧水的濃度越大，反應速率越大。
（2）向等體積同濃度（6%）的雙氧水中分別加入MnO2粉末和CuO粉末，同時用帶火星的木條檢驗，發現放MnO2粉末的試管中木條復燃，說明MnO2對雙氧水分解的催化作用更強。
（3）用6%的雙氧水做實驗，溫度升高，溶液內氣泡明顯增多，這表明溫度越高，雙氧水分解的速率越大，即單位時間內產生的氧氣越多。
答案：（1）雙氧水的濃度；（2）催化劑的種類；（3）溫度越高，雙氧水分解的速率越大。
點撥：在掌握氧氣製取的基礎上，要學會對實驗現象、實驗結果進行分析。當實驗結果受到多種因素影響時，應採取控制變量的方法加以研究，唯有如此才能得出正確的結論。
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