可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項每小題6分，共120分。。
1．細胞膜的選擇透過性保證了細胞內相對穩定的微環境。下列物質中，以（自由）擴散方式通過細胞膜的是 （ ） A．Na+ B．二氧化碳 C．RNA D．胰島素
2．哺乳動物肝細胞的代謝活動十分旺盛，下列細胞結構與對應功能表述有誤的是（ ）
A．細胞核：遺傳物質儲存與基因轉錄 B．線粒體：丙酮酸氧化與ATP合成C．高爾基體：分泌蛋白的合成與加工 D．溶酶體：降解失去功能的細胞組分
3．光反應在葉綠體類囊體上進行。在適宜條件下，向類囊體懸液中加入氧化還原指示劑DCIP，照光後DCIP由藍色逐漸變為無色。該反應過程中（ ）
A．需要ATP提供能量 B．DCIP被氧化 C．不需要光合色素參與 D．會產生氧氣
4．以下高中生物學實驗中，操作不正確的是（ ）
A．在製作果酒的實驗中，將葡萄汁液裝滿整個發酵裝置B．鑑定DNA時，將粗提產物與二苯胺混合後進行沸水浴C．用蘇丹Ⅲ染液染色，觀察花生子葉細胞中的脂肪滴（顆粒）
D．用龍膽紫染液染色，觀察洋蔥根尖分生區細胞中的染色體
5．用XhoI和SalI兩種限制性核酸內切酶分別處理同一DNA片段，酶切位點及酶切產物分離結果如圖。以下敘述不正確的是（ ）
A．圖1中兩種酶識別的核苷酸序列不同
B．圖2中酶切產物可用於構建重組DNAC．泳道①中是用SalI處理得到的酶切產物
D．圖中被酶切的DNA片段是單鏈DNA
6．下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是（ ）
A．甲醇低溫所制氫氣用於新能源汽車 B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料
C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料 D．開採可燃冰，將其作為能源使用
7．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100% B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C．①→②放出能量並形成了C―C鍵 D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
8．下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）
A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成離子鍵的過程：
D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e−Cu
9．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）
A
C
D
實驗
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現象
產生白色沉澱，隨後變為紅褐色
溶液變紅，隨後迅速褪色
沉澱由白色逐漸變為黑色
產生無色氣體，隨後變為紅棕色
10．一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖。下列關於該高分子的說法正確的是 （ ）
A．完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境 B．完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2
C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D．結構簡式為：
11．測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下
時刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉澱多。
下列說法不正確的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−
B．④的pH與①不同，是由於濃度減小造成的
C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D．①與④的Kw值相等
12．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）
①
②
③
在Fe表面生成藍色沉澱
試管內無明顯變化
試管內生成藍色沉澱
下列說法不正確的是（ ）
A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe B．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法 D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
13．在核反應方程中，X表示的是（ ）
A．質子 B．中子 C．電子 D．α粒子
14．關於分子動理論，下列說法正確的是（ ）
A．氣體擴散的快慢與溫度無關 B．布朗運動是液體分子的無規則運動
C．分子間同時存在著引力和斥力 D．分子間的引力總是隨分子間距增大而增大
15．用雙縫干涉實驗裝置得到白光的干涉條紋，在光源與單縫之間加上紅色濾光片後（ ）
A．干涉條紋消失 B．彩色條紋中的紅色條紋消失C．中央條紋變成暗條紋 D．中央條紋變成紅色
16．如圖所示，一列簡諧橫波向右傳播，P、Q兩質點平衡位置相距0.15 m。當P運動到上方最大位移處時，Q剛好運動到下方最大位移處，則這列波的波長可能是（ ）
A．0.60 m B．0.30 m C．0.20 m D．0.15 m
17．若想檢驗“使月球繞地球運動的力”與“使蘋果落地的力”遵循同樣的規律，在已知月地距離約為地球半徑60倍的情況下，需要驗證（ ）
A．地球吸引月球的力約為地球吸引蘋果的力的1/602
B．月球公轉的加速度約為蘋果落向地面加速度的1/602
C．自由落體在月球表面的加速度約為地球表面的1/6
D．蘋果在月球表面受到的引力約為在地球表面的1/60
18．某空間存在勻強磁場和勻強電場。一個帶電粒子（不計重力）以一定初速度射入該空間後，做勻速直線運動；若僅撤除電場，則該粒子做勻速圓周運動，下列因素與完成上述兩類運動無關的是（ ）
A．磁場和電場的方向 B．磁場和電場的強弱 C．粒子的電性和電量 D．粒子入射時的速度
19．研究與平行板電容器電容有關因素的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．實驗前，只用帶電玻璃棒與電容器a板接觸，能使電容器帶電
B．實驗中，只將電容器b板向上平移，靜電計指針的張角變小
C．實驗中，只在極板間插入有機玻璃板，靜電計指針的張角變大
D．實驗中，只增加極板帶電量，靜電計指針的張角變大，表明電容增大
20．根據高中所學知識可知，做自由落體運動的小球，將落在正下方位置。但實際上，赤道上方200 m處無初速下落的小球將落在正下方位置偏東約6 cm處。這一現象可解釋為，除重力外，由於地球自轉，下落過程小球還受到一個水平向東的“力”，該“力”與豎直方向的速度大小成正比。現將小球從赤道地面豎直上拋，考慮對稱性，上升過程該“力”水平向西，則小球學&科網
A．到最高點時，水平方向的加速度和速度均為零
B．到最高點時，水平方向的加速度和速度均不為零
C．落地點在拋出點東側 D．落地點在拋出點西側
21．（18分）用圖1所示的實驗裝置研究小車速度隨時間變化的規律。主要實驗步驟如下：
a．安裝好實驗器材。接通電源後，讓拖著紙帶的小車沿長木板運動，重複幾次。
b．選出一條點跡清晰的紙帶，找一個合適的點當作計時起點O（t=0），然後每隔相同的時間間隔T選取一個計數點，如圖2中A、B、C、D、E、F……所示。
c．通過測量、計算可以得到在打A、B、C、D、E……點時小車的速度，分別記作v1、v2、v3、v4、v5……
d．以速度v為縱軸、時間t為橫軸建立直角座標系，在座標紙上描點，如圖3所示。
結合上述實驗步驟，請你完成下列任務：
（1）在下列儀器和器材中，還需要使用的有____________和___________（填選項前的字母）。
A．電壓合適的50 Hz交流電源
B．電壓可調的直流電源
C．刻度尺 D．秒錶 E．天平（含砝碼）
（2）在圖3中已標出計數點A、B、D、E對應的座標點，請在該圖中標出計數點C對應的座標點，並畫出v-t圖像。
（3）觀察v-t圖像，可以判斷小車做勻變速直線運動，其依據是___________。v-t圖像斜率的物理意義是______________________。
（4）描繪v-t圖像前，還不知道小車是否做勻變速直線運動。用平均速度表示各計數點的瞬時速度，從理論上講，對△t的要求是______（選填“越小越好”或“與大小無關”）；從實驗的角度看，選取的△x大小與速度測量的誤差______（選填“有關”或“無關”）。
（5）早在16世紀末，伽利略就猜想落體運動的速度應該是均勻變化的。當時只能靠滴水計時，為此他設計瞭如圖4所示的“斜面實驗”，反覆做了上百次，驗證了他的猜想。請你結合勻變速直線運動的知識，分析說明如何利用伽利略“斜面實驗”檢驗小球的速度是隨時間均勻變化的。
22．（16分）2022年將在我國舉辦第二十四屆冬奧會，跳臺滑雪是其中最具觀賞性的項目之一。某滑道示意圖如下，長直助滑道AB與彎曲滑道BC平滑銜接，滑道BC高h=10 m，C是半徑R=20 m圓弧的最低點，質量m=60 kg的運動員從A處由靜止開始勻加速下滑，加速度a=4.5 m/s2，到達B點時速度vB=30 m/s。取重力加速度g=10 m/s2。
（1）求長直助滑道AB的長度L；
（2）求運動員在AB段所受合外力的衝量I的大小；
（3）若不計BC段的阻力，畫出運動員經過C點時的受力圖，並求其所受支持力FN的大小。
23．（18分）如圖1所示，用電動勢為E、內阻為r的電源，向滑動變阻器R供電。改變變阻器R的阻值，路端電壓U與電流I均隨之變化。
（1）以U為縱座標，I為橫座標，在圖2中畫出變阻器阻值R變化過程中U-I圖像的示意圖，並說明U-I圖像與兩座標軸交點的物理意義。 （2）a．請在圖2畫好的U-I關係圖線上任取一點，畫出帶網格的圖形，以其面積表示此時電源的輸出功率；
b．請推導該電源對外電路能夠輸出的最大電功率及條件。
（3）請寫出電源電動勢定義式，並結合能量守恆定律證明：電源電動勢在數值上等於內、外電路電勢降落之和。
24．（20分）（1）靜電場可以用電場線和等勢面形象描述。
a．請根據電場強度的定義和庫侖定律推導出點電荷Q的場強表達式；
b．點電荷的電場線和等勢面分佈如圖所示，等勢面S1、S2到點電荷的距離分別為r1、r2。我們知道，電場線的疏密反映了空間區域電場強度的大小。請計算S1、S2上單位面積通過的電場線條數之比N1/N2。
（2）觀測宇宙中輻射電磁波的天體，距離越遠單位面積接收的電磁波功率越小，觀測越困難。為了收集足夠強的來自天體的電磁波，增大望遠鏡口徑是提高天文觀測能力的一條重要路徑。2016年9月25日，世界上最大的單口徑球面射電望遠鏡FAST在我國貴州落成啟用，被譽為“中國天眼”。FAST直徑為500 m，有效提高了人類觀測宇宙的精度和範圍。學科@網
a．設直徑為100 m的望遠鏡能夠接收到的來自某天體的電磁波功率為P1，計算FAST能夠接收到的來自該天體的電磁波功率P2；
b．在宇宙大尺度上，天體的空間分佈是均勻的，僅以輻射功率為P的同類天體為觀測對象，設直徑為100 m望遠鏡能夠觀測到的此類天體數目是N0，計算FAST能夠觀測到的此類天體數目N。
25．（13分）磷精礦溼法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<caso4>
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關係：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“
②結合元素週期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，並進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃後脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應後仍有殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精製磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。精製磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol−1）
26．（12分）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關係如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關係，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號
A
B
C
D
試劑組成
0.4 mol·L－1 KI
a mol·L－1 KI
0.2 mol·L－1 H2SO4
0.2 mol·L－1 H2SO4
0.2 mol·L－1 KI
0.0002 mol I2
實驗現象
溶液變黃，一段時間後出現渾濁
溶液變黃，出現渾濁較A快
無明顯現象
溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
27．（16分）實驗小組製備高鐵酸鉀（K2FeO4）並探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶於KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在鹼性溶液中較穩定。
（1）製備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。
②將除雜裝置B補充完整並標明所用試劑。
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。
i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。
②根據K2FeO4的製備實驗得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和的氧化性強弱關係相反，原因是________________。
③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振盪後溶液呈淺紫色。該現象能否證明氧化性＞。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：________________。
28．（17分）8−羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫藥中間體。下圖是8−羥基喹啉的合成路線。
已知：i.
ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩定。
（1）按官能團分類，A的類別是__________。（2）A→B的化學方程式是____________________。
（3）C可能的結構簡式是__________。（4）C→D所需的試劑a是__________。
（5）D→E的化學方程式是__________。（6）F→G的反應類型是__________。
（7）將下列K→L的流程圖補充完整：
（8）合成8−羥基喹啉時，L發生了__________（填“氧化”或“還原”）反應。反應時還生成了水，則L與G物質的量之比為__________。
29．（17分）癌症是當前嚴重危害人類健康的重大疾病。研究人員利用與癌細胞在某些方面具有相似性的誘導多能幹細胞（iPSC）進行了抗腫瘤的免疫學研究。
（1）癌細胞具有無限________的特點。當體內出現癌細胞時，可激發機體的______系統發揮清除作用。
（2）研究人員進行的系列實驗如下：
免疫組小鼠：每週注射1次含失去增殖活性的iPSC懸液，連續4周；
空白組小鼠：每週注射1次不含失去增殖活性的iPSC的緩衝液，連續4周。
實驗一：取免疫組和空白組小鼠的血清分別與iPSC、DB7（一種癌細胞）和MEF（一種正常體細胞）混合，檢測三種細胞與血清中抗體的結合率，結果見下表。
細胞與抗體的結合率（%）
iPSC[來源:Zxxk.Com][來源:學。科。網Z。X。X。K]
DB7
MEF[來源:學#科#網Z#X#X#K]
血清
免疫組
77
82
8
空白組
10
8
9
①比較表中iPSC與兩組小鼠血清作用的結果可知，免疫組的數值明顯________空白組的數值，說明iPSC刺激小鼠產生了特異性抗體。學科%網
②表中DB7和iPSC與免疫組小鼠血清作用後的檢測數據無明顯差異，說明DB7有____________。
③綜合表中全部數據，實驗結果表明_____________________。
實驗二：給免疫組和空白組小鼠皮下注射DB7，一週後皮下形成腫瘤。隨後空白組小鼠腫瘤體積逐漸增大，免疫組小鼠腫瘤體積逐漸縮小。由此推測：iPSC還能刺激機體產生特異性抗腫瘤的_____免疫。
（3）研究人員另取小鼠進行實驗，驗證了上述推測。下圖為實驗組的實驗過程及結果示意圖。請在下圖中選擇A或B填入④處，從C~F中選擇字母填入①～③處。
（4）該系列研究潛在的應用前景是iPSC可以用於___________________________。
30．（17分）水稻是我國最重要的糧食作物。稻瘟病是由稻瘟病菌（Mp）侵染水稻引起的病害，嚴重危害我國糧食生產安全。與使用農藥相比，抗稻瘟病基因的利用是控制稻瘟病更加有效、安全和經濟的措施。
（1）水稻對Mp表現出的抗病與感病為一對相對__________。為判斷某抗病水稻是否為純合子，可通過觀察自交子代____________來確定。
（2）現有甲（R1R1r2r2r3r3）、乙（r1r1R2R2r3r3）、丙（r1r1r2r2R3R3）三個水稻抗病品種，抗病（R）對感病（r）為顯性，三對抗病基因位於不同染色體上。根據基因的DNA序列設計特異性引物，用PCR方法可將樣本中的R1、r1、R2、r2、R3、r3區分開。這種方法可用於抗病品種選育中基因型的鑑定。
①甲品種與感病品種雜交後，對F2不同植株的R1、r1進行PCR擴增。已知R1比r1片段短。從擴增結果（下圖）推測可抗病的植株有____________。
②為了在較短時間內將甲、乙、丙三個品種中的抗病基因整合，選育新的純合抗病植株，下列育種步驟的正確排序是________。
a．甲×乙，得到F1 b．用PCR方法選出R1R1R2R2R3R3植株
c．R1r1R2r2r3r3植株×丙，得到不同基因型的子代
d．用PCR方法選出R1r1R2r2R3r3植株，然後自交得到不同基因型的子代
（3）研究發現，水稻的抗病表現不僅需要自身抗病基因（R1、R2、R3等）編碼的蛋白，也需要Mp基因（A1、A2、A3等）編碼的蛋白。只有R蛋白與相應的A蛋白結合，抗病反應才能被激活。若基因型為R1R1r2r2R3R3和r1r1R2R2R3R3的水稻，被基因型為a1a1A2A2a3a3的Mp侵染，推測這兩種水稻的抗病性表現依次為___________。
（4）研究人員每年用Mp（A1A1a2a2a3a3）人工接種水稻品種甲（R1R1r2r2r3r3），幾年後甲品種喪失了抗病性，檢測水稻的基因未發現變異。推測甲品種抗病性喪失的原因是______________。
（5）水稻種植區的Mp是由不同基因型組成的群體。大面積連續種植某個含單一抗病基因的水稻品種，將會引起Mp種群__________，使該品種抗病性逐漸減弱直至喪失，無法在生產中繼續使用。
（6）根據本題所述水稻與Mp的關係，為避免水稻品種抗病性喪失過快，請從種植和育種兩個方面給出建議__________________________。
31．（16分） 因含N、P元素的汙染物大量流入，我國某大型水庫曾連續爆發“水華”。為防治“水華”，在控制上游汙染源的同時，研究人員依據生態學原理嘗試在水庫中投放以藻類和浮游動物為食的鰱魚和鱅魚，對該水庫生態系統進行修復，取得了明顯效果。學科#網
（1）在該水庫生態系統組成中，引起“水華”的藻類屬於_________。水庫中各種生物共同構成______________。
（2）為確定鰱、鱅的投放量，應根據食物網中的營養級，調查投放區鰱、鱅_________的生物積累量（在本題中指單位面積中生物的總量，以t·hm-2表示）：為保證鰱、鱅的成活率，應捕殺鰱、鱅的______________。
（3）藻類吸收利用水體中的N、P元素，浮游動物以藻類為食，銀魚主要以浮游動物為食，由圖可知，將鰱、鱅魚苗以一定比例投放到該水庫後，造成銀魚生物積累量__________，引起該變化的原因是______。
（4）投放鰱、鱅這一方法是通過人為干預，調整了該生態系統食物網中相關物種生物積累量的____________，從而達到改善水質的目的。
（5）鰱魚和鱅魚是人們日常食用的魚類。為繼續將投放鰱、鱅的方法綜合應用，在保持良好水質的同時增加漁業產量，以實現生態效益和經濟效益的雙贏，請提出兩條具體措施_________________。
2018年普通高等學校招生全國統一考試
理科綜合參考答案（北京卷）
1．B 2．C 3．D 4．A 5．D
6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D
13．A 14．C 15．D 16．B 17．B 18．C 19．A 20．D
21．（18分）
（1）A C
（2）如圖所示
（3）小車的速度隨時間均勻變化 加速度
（4）越小越好 有關
（5）如果小球的初速度為0，其速度，那麼它通過的位移x∝t2。因此，只要測量小球通過不同位移所用的時間，就可以檢驗小球的速度是否隨時間均勻變化。學#科網
22．（16分）
（1）根據勻變速直線運動公式，有
（2）根據動量定理，有
（3）運動員經C點時的受力分析如圖
根據動能定理，運動員在BC段運動的過程中，有
根據牛頓第二定律，有
得FN=3 900 N
23．（18分）
（1）U–I圖象如圖所示，圖像與縱軸交點的座標值為電源電動勢，與橫軸交點的座標值為短路電流
（2）a．如圖所示
b．電源輸出的電功率
當外電路電阻R=r時，電源輸出的電功率最大，為
（3）電動勢定義式
根據能量守恆，在圖1所示電路中，非靜電力做功W產生的電能等於在外電路和內電路產生的電熱，即
24．（20分）
（1）a．在距Q為r的位置放一電荷量為q的檢驗電荷。
根據庫侖定律檢驗電荷受到的電場力
根據電場強度的定義
得
b．穿過兩等勢面單位面積上的電場線條數之比
（2）a．地球上不同望遠鏡觀測同一天體，單位面積上接收的功率應該相同，因此
b．在宇宙大尺度上，天體的空間分佈是均勻的。因此一個望遠鏡能觀測到的此類天體數目正比於以望遠鏡為球心、以最遠觀測距離為半徑的球體體積。
設地面上望遠鏡能觀測到此類天體需收集到的電磁波的總功率的最小值為P0，直徑為100 m望遠鏡和FAST能觀測到的最遠距離分別為L0和L，則
可得L=5L0
則
25．（17分）
（1）烯烴
（2）CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
（3）HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl
（4）NaOH，H2O
（5）HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O
（6）取代反應
（7）
（8）氧化 3∶1
26．（13分）
（1）研磨、加熱
（2）①＜
②核電荷數P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S
（3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF
（4）80 ℃後，H2O2分解速率大，濃度顯著降低
（5）CaSO4微溶 BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2
（6）
27．（12分）
（1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1
（2）> 反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4 的物質的量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數增大
（3）SO2 4H+
（4）①0.4
②I−是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率
③反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快學*科網
28．（16分）
（1）①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O
②
③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O
（2）①i. Fe3+ 4+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O
ii.排除ClO−的干擾
②> 溶液酸鹼性不同
③理由：在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是的顏色
方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色學%科網
29．（17分）
（1）分裂/增殖 免疫
（2）實驗一：
①高於
②可以與抗iPSC的抗體結合的抗原
③抗iPSC的抗體可以與DB7上的抗原特異性結合，而不能與MEF上的抗原結合/iPSC與DB7有共同的抗原，與MEF無共同的抗原
實驗二：細胞
（3）①F ②D ③C ④B
30．（17分）
（1）性狀 性狀是否分離
（2）①1和3 ②a、c、d、b
（3）感病、抗病
（4）Mp的A1基因發生了突變
（5）（A類）基因（型）頻率改變
（6）將含有不同抗病基因的品種輪換/間隔種植；將多個不同抗病基因通過雜交整合到一個品種中
31．（16分）
（1）生產者 （生物）群落
（2）捕食對象/食物 捕食者/天敵
（3）明顯下降 鰱、鱅與銀魚在食物上存在競爭關係
（4）比例
（5）定期適度捕撈鰱、鱅；定期合理投放鰱、鱅；控制性捕殺鰱、鱅的捕食者；控制人類活動（工業、農業、旅遊等）對該水庫生態環境的負面影響
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