鍊鐵銅及硅的存在和用途

鍊鐵的主要反應過程

①產生還原劑： C+O2→CO2 CO2+C→2CO

（空氣，焦炭）

②還原鐵礦石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

（鐵礦石）

③造渣（除脈石）： CaCO3 → CO2+CaO

CaO+SiO2 → CaSiO3

（熔劑：石灰石）

㈠、鍊鐵、鍊銅原理：

高爐鍊鐵化學原理 3CO +Fe2O3====2Fe + 3CO2

溼法鍊銅化學原理 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu

鍊鐵中CO的形成 C+CO2====2CO

石灰石的作用:除去SiO2

溼法鍊銅 ——曾青得鐵則化為銅

原理：Fe + Cu 2+ ＝ Fe 2+ + Cu

1.鐵與鹽酸反應

Fe+2HCl==FeCl2+H2

2.鐵在氯氣中燃燒

2Fe+3Cl2==2FeCl3

3.鐵與硫酸銅溶液反應

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

4.銅與硝酸銀溶液反應

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

硅酸鈉:Na2SiO3

性質：可溶於水，水溶液俗稱“水玻璃”， 又名“泡花鹼”

用途：建築用黏合劑，防腐防火材料

硅的存在及用途

存在：

自然界中，只以化合態在（SiO2或硅酸鹽的形式存在）

存在於地殼的礦物和岩石裡，在地殼中，硅的含量居第二位

用途：

Ø含硅4%的鋼可制變壓器鐵芯

Ø含硅15%的鋼具有耐酸性，制耐酸設備

Ø制集成電路、晶體管、硅整流器等半導體材料

硅的化學性質

常溫下，硅的化學性質不活潑

不與氧氣、氯氣、硫酸、硝

酸等起反應

只與氟氣、氫氟酸和強鹼反應

純硅的製備

粗硅的提純粗硅在高溫下跟氯氣反應生成一種液態物質。經蒸餾提純後，再用

SiO2＋2C =Si＋2CO↑

Si＋2Cl2 = SiCl4

SiCl4 ＋2H2 =Si ＋4HCl

二氧化硅的化學性質不活潑

（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+CaO CaSiO3

（2）特性

SiO2+4HF =SiF4+2H2O

酸性：H2CO3 > H2SiO3

Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

為什麼實驗室中盛放鹼液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？

防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。

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