一、氧化鈣變質的知識歸納
氧化鈣變質的原因:敞口放置，與空氣中的水分發生反應，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈣.
CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的熱)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
檢驗樣品中是否含有氧化鈣的方法:取少量樣品於試管中，加入適量的水，如果發現溫度上升，證明有氧化鈣.
二、氫氧化鈣變質的知識歸納
1.氫氧化鈣變質的原因
敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法
取少量樣品於試管中，滴加稀鹽酸，如果產生氣泡，說明已變質.
原理:碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體;而氫氧化鈣與酸反應無明顯現象.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.檢驗氫氧化鈣是完全變質還是部分變質的方法
取少量樣品於試管中，加入適量的水，振盪靜置，向上層清液中，滴入酚酞溶液.酚酞溶液變紅，證明樣品中有氫氧化鈣.再取樣品於試管中，滴入稀鹽酸，有氣泡產生說明樣品中有碳酸鈣.
注意:碳酸鈣不溶於水，氫氧化鈣微溶於水.若上述操作，變紅、有氣泡，則部分變質;不變色、有氣泡，全變質;只變紅、無氣泡，沒變質.
三、氫氧化鈉變質的知識歸納
1.氫氧化鈉變質的原因
敞口放置，與空氣中的水分發生潮解，再與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.檢驗氫氧化鈉是否變質的方法
分別滴加酸、鹼、鹽溶液，各為一種方法.
(1)取少量樣品於試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明已變質.
原理:碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體;而氫氧化鈉與酸反應無
明顯現象.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)取少量樣品於試管中，加水溶解，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉澱，說明已變質.
原理:碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現象.
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)取少量樣品於試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)
原理:碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱，而氫氧化鈉與氯化鈣不反應，無明顯現象.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(4)如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉.
滴加適量氫氧化鈣溶液，然後過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體.
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(注意:?不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質.?不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會與碳酸鈉反應生成NaCl，引入了新的雜質.)
四、考題應用
例如，端午陽節後，小麗帶著快樂的心情返回學校.當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究慾望，猜想:NaOH溶液是否完全變質.
解答:氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉變質.由小麗的猜想得出自己的猜想，全部變質.小麗在檢驗部分變質時，不但檢驗有碳酸鈉還要檢驗有氫氧化鈉.所以滴加氯化鈣有白色沉澱，滴加酚酞溶液，溶液變紅色.小麗在做實驗時，還可用其他的物質來代替氯化鈣.但所選的藥品與碳酸鈉反應不能生成鹼.
總之，在複習時，學生要學會“一線穿珠”，從一個基本問題為起點，不斷去變化、衍生、融合、產生新的問題，培養自身的探索能力.
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