1．從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下：
回答下列問題：（1）操作1是 。
（2）濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發生的反應的化學方程式是 。
（3）試劑A的作用是 。
（4）此實驗過程中，下列哪些做法會導致回收到的Cu不純
A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B．往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足
C．往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足
（5）請寫出銅的一種用途：。
解答：（1）過濾 （2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（3）除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉 （4）C （5）做導線
2.下圖是一些常見物質的轉化關係，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E是一種元汙染的清潔能源，其燃燒產物是H。
請根據上圖，回答下列有關問題：
(1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為：A、C、E：。
(2)G轉化為H和A的反應類型是反應；B轉化成E和D的反應類型是反應。
(3)①A與鹽酸反應的化學方程式為：；
②D和氯氣化合生成F的化學方程式為：。
(4)以上圖中無色氣體C為中心，延展如下圖：
①請寫出實現這兩個轉化的另一反應物J、K的化學式：J、K 。
②請完善由CO和CaCO3分別轉變成無色氣體C的轉化關係圖，在箭號上註明必要的反應條件和其它反應物。
解答：(1) A：Fe2O3、C: CO2、E：H2 （每空1分，共3分）
(2) 分解反應 置換反應 （每空1分，共2分）
(3) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 （每空1分，共2分）
(4) ①C，Ca(OH)2（每空1分，共2分）
解答：（1）由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據溶液F與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉澱G，可判斷G為Fe（OH）3，根據G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體C為CO2；根據黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；
故答案為：Fe2O3；CO2；H2；
（2）可溶性鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應生成的紅褐色Fe（OH）3沉澱G，在加熱條件下生成無色液體H2O和紅棕色粉末Fe2O3，屬於一種物質反應生成兩種物質的分解反應；B黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成E無色氣體H2和FeCl2的淺綠溶液D，反應屬於單質與化合物生成單質與化合的置換反應；
故答案為：分解；置換；
（3）①Fe（OH）3受熱分解生成的紅棕色Fe2O3與稀鹽酸發生複分解反應，生成FeCl3和H2O；
故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②淺綠色氯化亞鐵溶液與氯氣發生反應，生成了氯化鐵的黃色溶液；
故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）①物質C為無色氣體二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉澱、在高溫條件下能與碳反應生成一氧化碳；因此，固體J為單質碳C、溶液K為Ca（OH）2溶液；
故答案為：C；Ca（OH）2；
②一氧化碳在氧氣中燃燒或高溫下能金屬氧化物如氧化銅反應，都可生成二氧化碳；碳酸鈣與稀鹽酸或在高溫下發生分解也都可以產生氣體二氧化碳；
3．（7分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質。其中B為紅色固體，D為混合物，E、H均為黑色固體，F是一種無色氣體。它們之間有下圖的轉化關係(部分生成物已省去)。
(1)用化學式表示D的組成、。
(2)F→G的反應類型為。圖中①表示的反應條件是：
（3）指出B的用途。（寫一種）；
(4)寫出F→E的化學方程式。
解答：（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反應；點燃（3）做導線等
(4)3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
【解析】①由題意“B為紅色固體”可知B為Cu；
②由圖示F+H
B和題意“H為黑色固體，F是一種無色氣體”可以推斷F為CO，H為CuO；
③由圖示F+Fe2O3高溫E可知，E為Fe，化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；
④由圖示E+鹽酸→A可知，A為H2；
⑤由圖示F+O2→G可已推斷化學方程式為：2CO+O2=2CO2，則G為CO2，屬於化合反應；
⑥G→沉澱I的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故沉澱I為CaCO3；
⑦H→C的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故C為CuSO4；
⑧C→沉澱D的化學方程式為：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2；故D為BaSO4，Cu（OH）2；
⑨因為銅有導電性，故可做導線等．
故A為H2，B為Cu，C為CuSO4，D為BaSO4，Cu（OH）2，E為Fe，F為CO，G為CO2，H為CuO，I為CaCO3．
4．(10分)近年來，世界各地地震頻發，造成了很大的人員傷亡和財產損失。結合下圖含鈣化合物間的相互轉化關係，回答下列問題：
(1)B的化學式是。寫出D→C反應的化學方程式。該反應屬於__________反應(填基本類型)
(2)化學反應常伴有能量變化。A與水反應時會(“吸收”或“放出”)熱量。
(3)地震發生的成因很複雜，據有關研究，孕震過程中比較活躍的物質有二氧化碳、氫等。圖中C→A就是孕震過程中地殼岩層發生的重要反應之一，該反應的化學方程式是
。孕震過程中地下壓力會增大，CO2在地下水中的溶解度也將增大，從而使地下水的pH7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4) 氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素。一般認為, 高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵(FeO)作用會產生氫氣和氧化鐵(Fe2O3)，該反應的化學方程式為。
解答：(1)Ca(OH)2 ；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 複分解反應
(2)放出 (3)CaCO3=CaO + CO2↑（高溫） ＜ (4)H2O + 2FeO=H2 + Fe2O3（高溫）
試題分析：(1)含鈣物質A能與水反應，含鈣物質C高溫下反應，由此可推斷出A為CaO，C為CaCO3，B為Ca(OH)2,D為CaCl2；D→C反應的化學方程式為CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl，屬於複分解反應。
（2）物質A氧化鈣與水反應會產生大量的熱。
（3）C→A反應的化學方程式為CaCO3=CaO + CO2↑（高溫） ，CO2溶於水且與水反應生成碳酸，而使地下水的呈酸性，PH<7。
（4）由題目所給信息“”高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵(FeO)作用會產生氫氣和氧化鐵(Fe2O3)，可知，其化學方程式為H2O + 2FeO=H2 + Fe2O3（高溫）
5．在下面關係圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產生的兩種物質，丁是建築材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分。
(1)寫出化學式：甲是，G是；
(2)寫出H與J反應的化學方程式： ；
(3)J溶解於稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全後，再向溶液中加入純淨的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關變化的化學方程式：。
解答：甲為H2O,G為NH3。3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2
【解析】酒精燃燒時產生的兩種物質為CO2、H2O，建築材料的主要成分為CaC03
無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍為鹼性氣體G為NH3，F為鹼可以推測E為CaO,甲為H2O、乙為CO2，丁為CaC03。A--H2 B---O2 C---C,H
為CO,J是赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 ,D是Fe.三價鐵為黃色，二價鐵為淺綠色。
6．研究小組為了解北京西山的地質情況，從實地選取兩塊樣品D
和樣品J，進行如下所示的實驗（其中部分反應產物被略去）：
（1）試推斷出下列物質的化學式A ；C ；D ；F ；G ；J 。
（2）如果圖中所用的X只含兩種元素，請嘗試寫出下列轉化的化學方程式。
D+X→：；
D+E→：。
解答：（1）A：Fe(OH)3；C：Ca(OH)2；D：Fe2O3；F：Fe；G：CO2；J：CaCO3
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3C=2Fe+3CO2（高溫）
試題分析：紅褐色的沉澱是氫氧化鐵，故A是氫氧化鐵；J高溫會分解生成氣體和白色固體，白色固體能與水反應，那麼J是碳酸鈣，G是二氧化碳，H是氧化鈣，C是氫氧化鈣；D是紅棕色固體，且能與氣體反應生成二氧化碳，那麼D是氧化鐵，E是一氧化碳，單質F為鐵；B是黃色溶液，那麼一點含有鐵離子，氧化鐵只能與酸反應生成黃色溶液，故B可能是硫酸鐵或氯化鐵。
閱讀更多 糊糊糊弄塗塗 的文章
