1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。元素的種類由質子數決定，元素的化學性質由最外層電子子數決定
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：原子、離子的關係：注：在離子裡，核電荷數=質子數≠核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，如：A+B=AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，如：AB=A+B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，如：A+BC=AC+B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB
複分解反應發生的條件
（1）有水生成H++OH-=H2O
（2）有氣體生成CO32-+酸=CO2↑
（3）有沉澱生成：五白一藍一褐7種沉澱
五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
一藍是Cu(OH)2
一褐是Fe(OH)2
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
溶解度曲線的意義：
1、溶解度曲線上的點表示該點對應溫度時物質的溶解度。
2、兩條曲線相交的點表示這兩種物質溶解度在該溫度時相等。24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。如：HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
26、鹼：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做鹼如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
29、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
30、比較（探究）金屬活動性的方法：
1、將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應
2、將金屬跟鹽反應，能置換則比其強，不能置換則比其弱。
如比較Zn、Fe、Cu的活動性可以用一下3種方法：
（1）將Zn、Fe、Cu分別伸到稀硫酸中:
（2）將Fe分別伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中間金屬兩邊鹽）
（3）將Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（兩邊金屬中間鹽）
31、化學肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上元素複合肥。
32、元素週期表的規律：族（縱行）最外層電子數相等，化學性質相似，從上到下電子層數依次增加1；週期（橫行）電子層數相等，從左到右最外層電子數依次增加1。
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