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初三化學專題計算簡便算法差量法求解習題合集答案
例題1詳解
分析： 二氧化錳和氯酸鉀的總質量是 26g 剩餘的質量式16.4g 二氧化錳和氯化鉀
減少的質量就是生成氧氣的質量 26g-16.4g=9.6g
設生成氯化鉀的質量為x
2KClO3’==加熱 MnO2=2KCl+3O2↑
149 96
X 9.6g
X=14.9g
氯化鉀溶液溶質的質量分數14.9g/200gX100%=7.45%
答：氯化鉀的質量分數為7.45%
例題2詳解
Zn/Cu 硫酸 硫酸鋅溶液/Cu H2
20g 148.4g 168g 0.4g
設混合物中Zn的質量為x 生成硫酸鋅的質量為Y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.4g
X=13g Y=32.2g
所以反應後的溶液的質量是168g-（20g-13g）=161g
所以溶質的質量分數：32.2g/161gX100%=20%
答溶質的質量分數為20%
例題3詳解
13.9g NaCl NaCl
NaCl/Na2CO3 /水 稀鹽酸(HCl/H2O) 氯化鈉溶液 CO2↑
104.4g 100g 200g
生成的CO2的質量為104.4g+100g-200g=4.4g
設生成的氯化鈉的質量為X 混合物中碳酸鈉的質量為y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y X 4.4g
X=11.7g y =10.6g
反應後溶液中氯化鈉的質量為11.7g+13.9g-10.6g= 15g
氯化鈉的質量分數15g/200gX100%=7.5%
答氯化鈉溶液中的溶質質量分數為7.5%
例題4詳解
Cu/CuO 稀硫酸 硫酸銅溶液
10g 192g 200g
混合物中的Cu的質量+10g+192g-200g=2g 氧化銅的質量8g
銅元素的質量 2g+8gX80%=8.4g
設硫酸銅的質量為X
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g X X=16g
溶質的質量分數為16g/200gX100%=8%
答溶質的質量分數為8%
例題5詳解
設碳酸鈉的質量為X
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
44 106
2,2g X
X=5.3g
反應後的溶液質量40+2.2=42.2g
質量分數為5.3/42.2X100%=12.6%
答質量分數為12.6%
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