一、溶解度曲線的應用
①查找物質的溶解度
秘招 該物質在某一溫度下曲線上點對應的縱座標值，如丙物質在t1℃時的溶解度為50 g。（馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨！）
②比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小
秘招同一溫度下，位於上方曲線對應物質的溶解度大於下方曲線對應物質的溶解度。如0 ~t3℃，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為乙＞甲；0 ~ t2℃，丙的曲線在甲的上方，溶解度大小為丙＞甲；t2℃時，甲、丙兩曲線相交，此時溶解度大小為甲=丙。
特別提醒：比較溶解度，溫度是前提
③判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢
秘招分析溶解度曲線的坡度及走向，從左向右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。常見物質的溶解度曲線可分為：
- 陡升型：表示物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，如甲；
- 緩升型：表示物質的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，如乙；
- 下降型：表示物質的溶解度隨溫度的升高而下降，如丙。
④飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化
秘招以溶解度曲線為界限，曲線上及上方的點代表該物質對應溫度下的飽和溶液，曲線下方的點代表該物質對應溫度下的不飽和溶液。對於飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法如下：
a. 對於大多數固體（溶解度隨溫度升高而增大的物質）：
b. 對於極少數固體（溶解度隨溫度升高而減小的物質）：
⑤溶液中溶質質量分數的計算及大小比較
秘招
，
若溶液為飽和溶液，則：
，
通過計算可比較溶質質量分數的大小。對於飽和溶液的溶質質量分數有：當0< t < t3時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數為乙>甲；當t = t3時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等；t > t3時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數為甲>乙。
⑥溫度變化時溶液質量、溶劑質量、溶質質量及溶質質量分數的變化
秘招 1根據有無晶體析出
秘招 2根據曲線走向（飽和溶液適用）
⑦判斷物質結晶或提純的方法
秘招
二、溶解度表
下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。
判斷兩種物質的溶解度變化趨勢和兩物質溶解度相等的溫度範圍。
秘招解決這類問題，可以通過對比同一物質在不同溫度的溶解度變化，從而判斷物質溶解度的變化趨勢。通過比較兩物質在同一溫度的溶解度大小，如20℃時，KCl的溶解度大於KNO3的溶解度，30℃時，KNO3的溶解度大於KCl的溶解度，故在20℃~30℃的某一溫度下，二者的溶解度相等。
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