一、初中化學常見物質的分類
1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化學常見物質的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：鹼式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，乾冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭) 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 (二)、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的 (一)質量增加的 1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅; 3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣; (二)質量減少的 1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水; 2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗 (一)、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣. (二)、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子 (三)、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
五、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的; (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水汙染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活汙水任意排放 (3)農藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法(不容於水的氣體)， 向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)， 向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。 9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。 11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物) 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。 25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。 26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裡添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麵高於濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義： (1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強; (2)排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫; (3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響： (1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大， (2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大 (3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小 40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2) 2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2) 3、煤氣：一氧化碳(CO) 4、天然氣：甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石：(CaCO3) 6、生鐵/鋼：(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C) 8、鐵鏽：(Fe2O3) 七、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉(NaCl)：食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼 3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷(CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
八、物質的除雜 1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
九、化學之最 1、未來最理想的燃料是H2。 2、最簡單的有機物是CH4。 3、密度最小的氣體是H2。 4、相對分子質量最小的物質是H2。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。 6、化學變化中最小的粒子是原子。 7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱。 PH=14時，鹼性最強，酸性最弱。 8、土壤裡最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物質是金剛石。 10、最早利用天然氣的國家是中國。 11、地殼中含量最多的元素是氧。 12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 13、空氣裡含量最多的氣體是氮氣。 14、空氣裡含量最多的元素是氮。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。 (氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。) 4、元素種類不同：是因為質子數不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質 1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等; 2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：實驗室製法 1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑ 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、實驗室制氫氣 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、實驗室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三：工業製法 1、O2:分離液態空氣 2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑) 3、H2：天然氣和水煤氣 4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑) 5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2 6、燒鹼：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH
十四：初中常見化學反應歸類 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法)： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
十五：初中化學常考的幾個反應 一、物質與氧氣的反應： (1)單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 二、幾個分解反應： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑ 14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ 15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑ 三、幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
