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高中化學重要知識點詳細總結

一、俗名

無機部分：

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Ｎa₂CO₃ 小蘇打：NaHCO₃ 大蘇打：Na₂S₂O₃ 石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O 熟石膏：2CaSO₄·.H₂O 　 瑩石：CaF₂ 重晶石：BaSO₄

光化學煙霧：NO₂在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO₃與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe₂O

有機部分：

氯仿：CHCl₃ 電石：CaC₂ 電石氣：C₂H₂ (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C₂H₅OH

氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O₃層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH₃COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H₂S、CO₂、CO等。 甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃

焦爐氣成分（煤乾餾）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆ 果糖：C₆H₁₂O₆ 蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁ 麥芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁ 澱粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色。

二、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe²⁺——淺綠色 Fe₃O₄——黑色晶體

Fe(OH)₂——白色沉澱 Fe³⁺——黃色 Fe (OH)₃——紅褐色沉澱 Fe (SCN)₃——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH

銅：單質是紫紅色 Cu²⁺——藍色 CuO——黑色 Cu₂O——紅色 CuSO₄（無水）—白色 CuSO₄·5H₂O——藍色 Cu₂ (OH)₂CO₃ —綠色 Cu(OH)₂——藍色 [Cu(NH₃)₄]SO₄——深藍色溶液

BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO

Al(OH)₃ 白色絮狀沉澱 H₄SiO₄（原硅酸）白色膠狀沉澱

Cl₂、氯水——黃綠色 F₂——淡黃綠色氣體 Br₂——深紅棕色液體 I₂——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl₄——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 KMnO_4--——紫色 MnO₄^-——紫色

Na₂O₂

AgI—黃色沉澱 O₃—淡藍色氣體 SO₂—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO₃—無色固體（沸點44.8 ⁰C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N₂O₄、NO——無色氣體 NO₂——紅棕色氣體 NH₃——無色、有剌激性氣味氣體

三、 現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)₂與NH₄Cl反應是吸熱的；

2、Na與H

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na⁺（黃色）、K⁺（紫色）。

4、Cu絲在Cl₂中燃燒產生棕色的煙； 5、H₂在Cl₂中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl₂中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl₂中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO₂通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；

9、NH₃與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO

12、鐵絲在Cl₂中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO₂ ＝ SiF₄ + 2H₂O

14、Fe(OH)₂在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H₂SO₄和濃HNO₃中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO₃變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H₂——淡藍色火焰 H

CO——藍色火焰 CH₄——明亮並呈藍色的火焰 S在O₂中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特徵反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na₂O₂或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO₂（加熱後又恢復紅色）、Cl₂（加熱後不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe²⁺（淺綠色）、Fe³⁺（黃色）、Cu²⁺（藍色）、MnO₄^-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu₂O、Fe₂

藍色[Cu(OH)₂] 黃色（AgI、Ag₃PO₄） 白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

有色氣體：Cl₂（黃綠色）、NO₂（紅棕色）

四、 考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

指示劑

PH的變色範圍

甲基橙

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺

陽極（失電子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na₂CO₃與AlCl₃溶液混和時： 3 CO₃^2- + 2Al³⁺

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO₄ PbO₂ +2e- → PbSO₄

分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄

正極： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2- 陽極：PbSO₄

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO₂=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO^4- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4價的S) 例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI

13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO₄(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C^。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-

21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃

反應式為：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、汙染大氣氣體：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂

28、環境汙染：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、噪聲汙染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C^。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。

30、人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因為MgCl₂吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO₃在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。

NaAlO₂向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

4．Na₂CO₃與鹽酸：

Na₂CO₃向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡

鹽酸向Na₂CO₃中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

Ne CaCO₃ Fe CuO Ar

20 100 KHCO₃ 56 CaO 80 SO₃ 40 Ca

HF Mg₃N

NaOH

N₂ H₂SO₄ C₃H₈ SO₂ CuSO₄ CH₃COOH

28 C₂H₄ 98 44 CO₂ 64 160 Fe₂O₃ 60 CH₃CH₂CH₂OH

CO H₃PO₄ N

1．常用相對分子質量

Na₂O₂：78 Na₂CO₃：106 NaHCO₃：84 Na₂SO

BaSO₄：233 Al (OH)₃：78 C₆H₁₂O₆：180

2．常用換算

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

二十三、規律性的知識歸納

1、能與氫氣加成的：苯環結構、C=C 、 、C=O 。

為“－”，吸熱反應為“+”)

3．檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）

注意：錯誤！未找到引用源。要註明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×10⁵Pa條件下進行，可不予註明；

錯誤！未找到引用源。要註明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；

錯誤！未找到引用源。△H與化學計量係數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量係數以“mol”為單位，可以是小數或分數。

錯誤！未找到引用源。一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十七、烷烴系統命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合併算

烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO₃。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。 4.昇華法：SiO₂(I₂)。

5.萃取法：如用CCl₄來萃取I₂水中的I₂。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO₂(CO)：通過熱的CuO；CO

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N₂(O₂)：將混合氣體通過銅網吸收O₂。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)₃，Fe(OH)₃：先加NaOH溶液把Al(OH)₃溶解，過濾，除去Fe(OH)₃，再加酸讓NaAlO₂轉化成A1(OH)₃。

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na₂CO

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室裡的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向著手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裡。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H₂SO₄，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈裡添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗裡的液體的液麵不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H₂、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO₃再加AgNO₃溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl₃，SnCl₂等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H₂還原CuO時，先通H₂流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H₂

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H₂SO₄不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO₃溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO₃溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO₃溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H₂SO₄，再加銀氨溶液或Cu(OH)₂懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe²⁺，Sn²⁺等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O₂，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。

5.點燃H₂、CH₄等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麵始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH₃等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H₂、CO₂、H₂S和C₂H₂等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麵以下，以免漏氣。

11.制Cl₂、HCl、C₂H₄氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

3.液Br₂：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I₂：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO₃，AgNO₃：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH

8.C₆H₆、、C₆H₅—CH₃、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe²⁺鹽溶液、H₂SO₃及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)₂懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH₃、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO₂易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1^-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16．向含有SO₄^2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17．一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19．將Cl₂通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管裡，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28．氯氣遇到溼的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33．I₂遇澱粉，生成藍色溶液。 34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裡，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58. 向含Fe³⁺的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S^2-+Cl₂=2Cl^2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO₃溶液：變成黃色。 79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及複習必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式

　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

　⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的製備實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

　⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的乾餾實驗”。

　⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的製取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室製取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

　⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的製取實驗”、 “硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“纖維素硝酸酯的製取實驗”、“糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

　 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。

　⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的製備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

４、注意冷卻

　有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

　⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的製取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

　⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的製取實驗”、“酚醛樹酯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的製取實驗”。

　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的汙染。

５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如“乙烯的製備實驗”中乙烯中常含有CO₂和SO₂等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如“溴苯的製備實驗”和“硝基苯的製備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO₂，因此， 產物可用濃鹼液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑麵包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯製備實驗”中醇酸混合液的配製。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中製取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。

８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的製取實驗”和“硝基苯的製備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

十四.離子反應 離子共存 離子方程式

電解質在溶液裡所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向於降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決於離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存於同一溶液中。

(一)． 離子反應發生的條件

1． 離子反應生成微溶物或難溶物。

2． 離子反應生成氣體。

3． 離子反應生成弱電解質。

4． 離子反應發生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO₃==MgCO₃+CO₂↑+H₂O MgCO₃雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg²⁺遇到水溶液裡的OH^-時會結合生成比MgCO₃溶解度更小的Mg（OH）₂而沉澱析出MgCO₃+H₂O==Mg（OH）₂ ↓+ ＣＯ₂

2．生成絡離子的反應：

FeCl₃溶液與KSCN 溶液的反應：Fe³⁺ + SCN^- ==Fe（SCN）²⁺ 生成物既不是沉澱物也不是氣體，為什麼反應能發生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）²⁺絡離子。

3．優先發生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na₂S溶液與FeCI₃溶液混合，生成S和Fe²⁺離子，而不是發生雙水解生成Fe（OH）₃沉澱和H₂S氣體。2Fe³⁺ + S^2- = 2Fe²⁺ + S ↓

總之：在水溶液裡或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。

(二)． 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉澱的離子參與反應，其餘的成分實際上未參與反應。

(三)．離子反應方程式的類型

1． 複分解反應的離子方程式。 2． 氧化還原反應的離子方程式。

3． 鹽類水解的離子方程式。 4． 絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特徵，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

十五.鹽類水解的應用規律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。

其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na₂S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

C(Na⁺ )>C(S^2-)>C(OH^-)>C(HS^-)>C(H⁺)

或:C(Na⁺) +C(H⁺)=2C(S^2-)+C(HS^-)+C(OH^-)

3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配製FeCl₃,SnCl₄ ,Na₂SiO₃等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中。

4.製備某些鹽時要考慮水解Al₂

5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應,要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH₄Cl,CuSO₄ ,AlCl₃ 等溶液反應.3Mg+2AlCl₃ +6H₂O=3MgCl₂+2Al(OH)₃↓+3H₂↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH₃COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應後溶液pH=7,則CH₃COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值範圍相一致。即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞。

7.製備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:

(1)能否發生氧化還原反應; (2)能否發生雙水解互促反應;

(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生複分解反應.

9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na₂CO₃型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl₃ 型的鹽溶液.最後得到FeCl₃和Fe(OH)₃ 的混合物,灼燒得Fe₂

(4)加熱蒸乾(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃ 型的鹽溶液時,得不到固體.

(5)加熱蒸乾Ca(HCO₃)₂型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO₃)₂、MgCO₃ 溶液最後得到Mg(OH)₂ 固體.

10.其它方面

(1)淨水劑的選擇:如Al₃₊ ,FeCl₃等均可作淨水劑,應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(4)純鹼液可洗滌油汙。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na₂SiO₃,Na₂CO₃等試劑.

凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。

十六.焰色反應全集

(一). 鈉離子：

鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不乾淨、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠幹，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦淨，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯乾淨、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不乾淨而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

(二). 鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠幹，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

(三). 鋰離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠幹，把棉花沾滿Li₂CO₃粉末，點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

(四). 鈣離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不鏽鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

(五). 鍶離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

(六). 鋇離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠幹，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠幹，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

(七). 銅離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

1.同位素 具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體) 由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C₆₀ ,白磷與紅磷,O

3.同分異構體 具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。

※ 你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?

4.同系物 結構相似分子組成上相差一個或若干個CH₂ 原子團的一系列化合物互稱同系物。

※ 請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質。

如CO₂ 與HCHO H₂SO₄與H₃PO₄ ,NO與C₂H₆。十八.化學史知識 1、燃燒規律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2、氣味規律：a、凡是可溶於水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

b、凡是有很強的還原性而又溶於水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H₂S

3、等效平衡的兩個推論：

a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等於容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當於對數量少的容器加壓！

4、離子化合物在常態下都呈固態。

5、一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態下是固態！如：P₂O₅,SO₃

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