一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2 + O2↑（實驗室製氧氣原理1）
加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl + 3O2↑（實驗室製氧氣原理2）
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室製氧氣原理3）
二、自然界中的水：
16. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
17. 生石灰溶於水：CaO + H2O= Ca(OH)2
18. 二氧化碳可溶於水： H2O+ CO2= H2CO3
三、質量守恆定律：
19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃2MgO
20. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
21. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱Cu + H2O
22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
24. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39．氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質+ 酸——鹽 + 氫氣 （置換反應）
44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑
51. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金屬單質+ 鹽（溶液）——新金屬+ 新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬——鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
（3）酸+ 鹼——鹽+ 水（中和反應）
60. 鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl+H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（4）酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1）鹼+ 非金屬氧化物——鹽+ 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸——鹽+ 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼+ 鹽——另一種鹼+ 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質——另一種金屬+ 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
（2）鹽 + 酸——另一種酸+ 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽+ 鹼——另一種鹼+ 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽+ 鹽——兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
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