高中化學常考的20項常考實驗（11-20）
十一、中和熱實驗（瞭解）：
1、概念：酸與鹼發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量
注意：（1）酸、鹼分別是強酸、強鹼 對應的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol
（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。
2、中和熱的測定注意事項：
（1）為了減少誤差，必須確保熱量儘可能的少損失，實驗重複兩次，去測量數據的平均值作計算依據
（2）為了保證酸鹼完全中和常採用H+或OH-稍稍過量的方法
（3）實驗若使用了弱酸或弱鹼，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小
十二、酸鹼中和滴定實驗（瞭解）
：（以一元酸與一元鹼中和滴定為例）1、原理：C酸V酸=C鹼V鹼
2、要求：①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點
3、酸式滴定管和鹼式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體後，仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數時，記錄到小數點後兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸鹼式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）
①查漏、洗滌、潤洗
②裝液、趕氣泡、調液麵、注液（放入錐形瓶中）
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最後一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點
5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。
十三、氯鹼工業：
1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：
2、應用：電解的離子方程式為
，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈鹼性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將溼潤的KI澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。
3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理
十四、電鍍：
（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬製品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
（2）電鍍池的組成：待鍍金屬製品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne- =Mn+（進入溶液），陰極反應Mn++ ne- =M（在鍍件上沉積金屬）
十五、銅的精煉：
（1）電解法精煉鍊銅的原理：
陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu
（2）問題的解釋：銅屬於活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位於金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以並不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液裡，位於金屬活動性表銅之後的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。
（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化
十六、鹵代烴中滷原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：
1、實驗步驟：
2、若為白色沉澱，滷原子為氯；若淺黃色沉澱，滷原子為溴；若黃色沉澱，滷原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有滷原子，並無滷離子，而AgNO3只能與X—產全AgX沉澱，故必須使鹵代烴中的—X轉變為X—，再根據AgX沉澱的顏色與質量來確定滷烴中滷原子的種類和數目，
4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的鹼液方可。5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。
十七、乙烯的實驗室製法：
1、反應制取原理：
2、液液加熱型，與實驗室制氯氣製法相同。
3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑
4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3
② 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌
③溫度計水銀球插到液麵以下
④反應溫度要迅速升高到170℃
⑤該實驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用鹼液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反應可能發生的副反應：
十八、乙酸乙酯的製備 注意事項
1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；
2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；
3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。
4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：
= 1 \*GB3 ①吸收乙酸，便於聞於乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯
5、本反應的副反應：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。
十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：
A：銀鏡反應
1、銀鏡溶液配製方法：在潔淨的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然後邊振盪試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解為止，製得銀氨溶液。
反應方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4 NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉澱要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置
（3）加熱過程不能振盪試管 （4）試管要潔淨
3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗
B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：
1、Cu(OH)2懸濁液配製方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液
2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在鹼性條件下（NaOH要過量）
二十、蔗糖與澱粉水解及產物的驗證：
1、實驗步驟：在一支潔淨的試管中加入蔗糖溶液，並加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然後用稀的NaOH溶液使其呈弱鹼性。
2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
在驗證水解產物葡萄糖時，須用鹼液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。
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