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這個可以用繞原子核運轉的電子之間的力來解釋。
以氫原子為例，氫氣分子中氫原子之間的距離大約有10納米（1納米=10^-9米），而放射性元素鐳原子之間的距離卻足足有196納米，是氫原子之間距離的近20倍。
一般而言，如果隨著原子核周圍電子層數的增大，原子間的距離也會隨之增大。只有這樣，電子才有活動的空間。
我知道電子是帶負電的，同種電荷之間自然會有排斥的力，但是因為原子核中質子是帶正點的，所以有它們的吸引，核外電子能夠繞核運動，而不會走丟。
在這裡要說明下，所謂電子繞核運動，實際上和我們觀念中認為的“電子繞著原子核轉圈圈”有很大的距離。電子的繞核運動非常的鬼魅，它是以電子概率雲的形式出現的。
不光原子本身自帶電子之間會有斥力，同種原子之間，因為原子核結構完全一致，兩個原子之間也會因為帶同種電荷電子的存在，而相互敬而遠之。這就形成了原子之間的斥力，造成了原子間的間距。
你可能會問，既然原子之間有斥力，那兩個氫原子是如何結合到一起的呢？
這就牽涉倒一個概念：共價鍵。
原子之間能夠結合，你可以簡單的這樣理解，兩個氫原子之間不光存在斥力，彼此原子核也會對彼此的電子形成吸引力，如果兩個原子能夠達成協議，實現兩個電子的共享，那麼它們之間就形成了一個共價鍵，進而結合在一起，形成了氫氣分子。
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