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必修一 第一章 第二節 第一部分 物質的量的單位——摩爾
1. 1、基本概念
1.1. 物質的量
1.1.1. 定義：表示含有一定數目粒子的集合體
1.1.2. 基本物理量
1.1.3. 符號：n
1.1.4. 單位：摩爾（mol）
1.1.5. 粒子集合可以是原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等微觀粒子。
· 例如，1 mol氧分子，2 mol鈉離子，0.5 mol氧原子等。
1.1.6. 常表達為：“數量+單位+粒子”
· 例如，1 mol氫原子，1 mol氫分子或氫氣，1 mol 氫離子。
· “1 mol 氫”的說法是錯誤的，因為沒有說明粒子的類型。
· 物質的量只能描述微觀粒子，不能描述宏觀例子，就像不能說1 mol 桌子。
1.1.7. “物質的量”是一個整體名詞，不能分割，說成“物質量”“量”等都是錯誤的。
1.2. 摩爾
1.2.1. 物質的量的單位，簡稱摩。
1.2.2. 符號：mol
1.2.3. 每摩爾物質約含有6.02×10^23個粒子。
1.2.4. “摩爾”是物質的量的單位，本身不是物理量。
1.3. 阿伏伽德羅常數
1.3.1. 1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×10^23個。
1.3.2. 符號為NA（大寫N加下標A），常用6.02×10^23 mol-1表示。
1.4. 摩爾質量
1.4.1. 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
· 即1 mol物質的質量，或者說阿伏伽德羅常數個粒子質量的總和。
1.4.2. 符號：M。
1.4.3. 單位：克每摩（g/mol）
1.4.4. 1 mol任何粒子的質量以g為單位時，在數值上等於其相對原子質量或相對分子質量。
· 因此摩爾質量在數值上等於其相對原子質量或相對分子質量。
· 對具體物質而言，摩爾質量為常數，不隨物質的量多少、聚集狀態等因素改變。
1.4.5. 對同一物質，摩爾質量，1 mol物質的質量，相對分子質量三者的數值相同，但其含義卻不同
· 例如H2O的摩爾質量為18 g/mol，1 mol H2O的質量為18 g，H2O的相對分子質量為18。
2. 2、相互轉化
2.1. 物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數的關係
2.1.1. 物質的量=粒子數/阿伏伽德羅常數，阿伏伽德羅常數=6.02 ×10^23 mol-1
2.1.2. 解決概念性問題，阿伏伽德羅常數用NA
解決數字性問題，則用6.02 ×10^23 mol^-1
2.2. 物質的量、摩爾質量、質量的關係
2.2.1. 摩爾質量=質量/物質的量
2.2.2. 質量=物質的量×摩爾質量
2.2.3. 物質的量=質量/摩爾質量
2.3. 物質的量、摩爾質量、質量、粒子數之間的相互轉化
2.3.1. 質量/摩爾質量=物質的量
2.3.2. 物質的量×摩爾質量=質量
2.3.3. 物質的量×阿伏伽德羅常=粒子數
2.3.4. 粒子數/阿伏伽德羅常數=物質的量
3. 3、常見題型
3.1. 阿伏伽德羅常數的應用
3.2. 物質的量和質量的相互轉化
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