全世界只有不到1 %的人關注了顫抖吧化學
你真是個特別的人
其實學習過程中，比較重要的是多問為什麼？多向自己問為什麼。請記住這個學習方法。
今天一大早起來打算拍視頻，拍了很久始終沒有拍成功，也許是第一次拍視頻吧！下次一定拍成功，明天！
那麼我們一起加油吧！今天我們聊聊化學中比較重要的幾個概念。
阿伏伽德羅常數
其實很多同學，在學習完這一章節的時候，可能只知道一個阿伏伽德羅常數大約是6.02×10²³這一個知識點。越學習到後面，遇到的計算越多，反而越來越不知道對應的意義了。
其實完全沒有必要怕化學
定義：是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的數量。這個數量大概是6.02×10²³多個
符號：NA
這個概念中，最重要的兩個字，Darren老師認為是“數量”二字。
因為意大利化學家阿莫迪歐·阿伏伽德羅而得名。
問題一：為什麼要用碳12。
因為自然界中碳元素有三種存在狀態，分別是碳12，碳13，碳14.（這裡是同位數的概念，碳12，碳13，碳14它們是同位數的關係），所以說明是碳的那個同位數，因為不同的同位素 ，結果是不同的，看完這篇文章，你就知道為什麼了。（其實大家可以延伸，對應的同位素在自然界中的佔比是多少，它們又有什麼應用---學習方法就是這樣養成）
可以用碳14來判斷文物的歷史年限
問題二：為什麼選用碳這個元素，選用別的元素可不可以。
選用別的元素當然是可以的，只是碳12，在實驗中更加方便測量，並且測量的相當精確。
問題三：（重點）6.02×10²³多個基本單元數就等於阿伏伽德羅常數？
這個很明顯是不正確的，它們兩個在數值上是近似，不是等於的關係。
摩爾質量
定義：是單位物質的量所具有的質量稱
符號：M表示。
當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol ，在數值上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
舉例說明：H2氫氣它的摩爾質量怎麼計算？
記住：物質的摩爾質量在數值上=基本單元的相對分子（原子、離子等）質量。（這裡的基本單元是（分子，原子，離子，離子團等等））。
所以 你知道氫氧化鈉，硫酸，鹽酸，二氧化碳的摩爾質量嗎？
物質的量
它是一個單位，化學裡面的一個單位，也是國際單位制中的7個基本單位之一。（那七個基本單位，靠你自己去找答案了，自學也是一種能力）
物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。
用符號：n（小寫的）表示
它的單位是摩爾用符號mol表示。
舉例說明
2g 氫氣（H2）它的物質的量是多少？
根據物質的量定義，n=N/NA，NA我們知道是阿伏加德羅常數約等於6.02×10²³（中學階段，我們用的都是這個值來計算）。但是我們不知道2g氫氣究竟有多少個氫氣分子。
所以我們可以利用另外一個公式
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)【注意單位，一定要注意嚴謹，有時候可能就是單位不同，導致你高考失去分數，做一個嚴謹的人，畢竟科學是嚴謹的】
所以得到2g氫氣的物質的量是1mol
所以我們也知道2g氫氣有6.02×10²³多個氫氣分子。
是不是很神奇，分子是微觀世界裡面的物質，2g物質又是宏觀世界裡面的物質，這樣我們就用物質的量，將宏觀世界和微觀世界連接了起來。
估計認真看完的你，已經有很多問題，那就找Darren老師一起聊一聊！
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