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你真是个特别的人
其实学习过程中，比较重要的是多问为什么？多向自己问为什么。请记住这个学习方法。
今天一大早起来打算拍视频，拍了很久始终没有拍成功，也许是第一次拍视频吧！下次一定拍成功，明天！
那么我们一起加油吧！今天我们聊聊化学中比较重要的几个概念。
阿伏伽德罗常数
其实很多同学，在学习完这一章节的时候，可能只知道一个阿伏伽德罗常数大约是6.02×10²³这一个知识点。越学习到后面，遇到的计算越多，反而越来越不知道对应的意义了。
其实完全没有必要怕化学
定义：是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。这个数量大概是6.02×10²³多个
符号：NA
这个概念中，最重要的两个字，Darren老师认为是“数量”二字。
因为意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗而得名。
问题一：为什么要用碳12。
因为自然界中碳元素有三种存在状态，分别是碳12，碳13，碳14.（这里是同位数的概念，碳12，碳13，碳14它们是同位数的关系），所以说明是碳的那个同位数，因为不同的同位素 ，结果是不同的，看完这篇文章，你就知道为什么了。（其实大家可以延伸，对应的同位素在自然界中的占比是多少，它们又有什么应用---学习方法就是这样养成）
可以用碳14来判断文物的历史年限
问题二：为什么选用碳这个元素，选用别的元素可不可以。
选用别的元素当然是可以的，只是碳12，在实验中更加方便测量，并且测量的相当精确。
问题三：（重点）6.02×10²³多个基本单元数就等于阿伏伽德罗常数？
这个很明显是不正确的，它们两个在数值上是近似，不是等于的关系。
摩尔质量
定义：是单位物质的量所具有的质量称
符号：M表示。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol ，在数值上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
举例说明：H2氢气它的摩尔质量怎么计算？
记住：物质的摩尔质量在数值上=基本单元的相对分子（原子、离子等）质量。（这里的基本单元是（分子，原子，离子，离子团等等））。
所以 你知道氢氧化钠，硫酸，盐酸，二氧化碳的摩尔质量吗？
物质的量
它是一个单位，化学里面的一个单位，也是国际单位制中的7个基本单位之一。（那七个基本单位，靠你自己去找答案了，自学也是一种能力）
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
用符号：n（小写的）表示
它的单位是摩尔用符号mol表示。
举例说明
2g 氢气（H2）它的物质的量是多少？
根据物质的量定义，n=N/NA，NA我们知道是阿伏加德罗常数约等于6.02×10²³（中学阶段，我们用的都是这个值来计算）。但是我们不知道2g氢气究竟有多少个氢气分子。
所以我们可以利用另外一个公式
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)【注意单位，一定要注意严谨，有时候可能就是单位不同，导致你高考失去分数，做一个严谨的人，毕竟科学是严谨的】
所以得到2g氢气的物质的量是1mol
所以我们也知道2g氢气有6.02×10²³多个氢气分子。
是不是很神奇，分子是微观世界里面的物质，2g物质又是宏观世界里面的物质，这样我们就用物质的量，将宏观世界和微观世界连接了起来。
估计认真看完的你，已经有很多问题，那就找Darren老师一起聊一聊！
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