例2、a、b、c、d為原子序數依次增大的短週期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在週期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是
A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強
C．c的氧化物的水化物是強鹼 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強
【答案】B
【解析】a、b、c、d為原子序數依次增大的短週期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子氫氧化物，C錯誤；同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。
【變式探究】已知X、Y、Z三種主族元素在週期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法不正確的是( )
Y
X
Z
A.Y與Z的原子序數之和可能為2a
B.Y的原子序數可能為a－17
C.Z的原子序數可能為a＋31
D.X、Y、Z一定為短週期元素
解析 X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一週期，D項錯誤；若X、Y、Z分別位於第三、四、五
答案 D
【提分秘籍】 元素週期表結構中隱含的兩條規律
1.同週期，鄰主族元素原子序數差的關係
(1)短週期元素原子序數差＝族序數差；
(2)兩元素分佈在過渡元素同側時，原子序數差＝族序數差。兩元素分佈在過渡元素兩側時，四或五週期元素原子序數差＝族序數差＋10，六週期元素原子序數差＝族序數差＋24；
(3)二、三週期的ⅡA與ⅢA族原子序數之差都為1，四、五週期的ⅡA與ⅢA族原子序數之差都為11，六、七週期為25。
2.同主族、鄰週期元素的原子序數差的關係
(1)ⅠA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32；
(2)ⅡA族和0族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32；
(3)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32。
【舉一反三】
X、Y、Z三種短週期元素在週期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是( )
A.在三種元素形成的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物最穩定
B.Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C.三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z
D.Z的單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價
解析 Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2對應的水化物H2SO3是弱酸，B項錯誤；三種元素原子半徑的大小順序為：Z>X>Y，C項錯誤；S與Fe反應生成的是FeS，FeS中鐵元素顯＋2價，D項錯誤。
答案 A
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