炔烃的官能团是碳碳三键键，通式是CnH2n-2。因其独特的结构，给予了它不同的性质。
炔烃的结构
最简单的炔烃是乙炔，它是一个直线型分子，2个碳原子和2个氢原子在同一条直线上。同时，炔烃里碳碳三键上的两个碳原子是SP杂化，所以这两个碳原子的电负性比双键的碳及烷烃碳都要大。三键的两个碳各用一个SP杂化轨道形成了σ键，再各用两个SP轨道相互重叠形成2个Π键。也正因为Π键的形成使两端的碳原子距离缩短，键能较双键键能大。
乙炔的球棍模型 黑球为碳原子 白球为氢原子
炔烃的物理性质
炔烃的熔点、沸点、及密度会比同碳数的烷烃烯烃略高一些。这说因为我们前面介绍了炔烃的结构，比烷烃烯烃规整，分子之间能够紧密的堆砌。和其他有机物一样，炔烃不易溶于水，易溶于石油醚，二氯甲烷，四氯化碳等有机溶剂。
炔烃的化学性质
根据炔烃的结构，炔烃的化学反应主要在末端氢和三键上。
1、末端炔烃的化学性质
由于碳碳三键是SP杂化，其较大的电负性，使末端炔烃的氢略有酸性，丙炔的PKa约为25，虽然远远不及无机酸的酸性，如HCl，H2SO4,H2CO3等，但在烃里算是很强的酸性了。所以炔烃可以和氨基钠这样的强碱反应，生成碳负离子。
炔烃的这一性质有很多用途，由于碳负离子有很强的亲核能力，可以和卤代烃反应以增长碳链。
2、末端炔的检验
将乙炔通入银氨溶液，会出现白色沉淀。用这一反应可以鉴别末端炔。
3、炔烃的还原
（1）通常不饱和键的还原都会使用Pd作催化剂用H2还原，但这种还原不易控制反应程度和产物的构型，所以一般不采用这种方法。
(2)通常使用Lindlar催化剂进行炔烃的催化氢化。Lindlar催化剂是将钯附于碳酸钙及少量的氧化铅上。这种方法能将炔烃还原到烯烃这一步，而且生成的烯烃构型均一，都是顺式构型。
(3)第（2）种方法中得到顺式烯烃，反式烯烃可以在液氮中用金属钠还原。
4、炔烃的加成反应
炔烃的碳碳三键和烯烃的碳碳双键类似，也能发生加成反应，但由于碳碳三键的键能比碳碳双键高，所以，发生加成反应是，优先和碳碳双键反应。
炔烃也能和氢卤酸、水、氢氰酸发生加成反应(氢的位置服从马氏规则）。
炔烃的制备
1、工业制备乙炔都是电石法。即碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。
2、工业制法会用到高温、高压。这种条件在实验室是不易实现的，而且也存在安全性。实验室炔烃是由二元卤代烷制备的。
总之，炔烃虽然在自然界存在很少，但它是合成各种有机化合物的中间体，在有机合成中是至关重要的。它能发生氧化，还原，亲核加成，亲电加成等多种化学反应。同时，它也可以应用在高分子聚合物上，在高温高压下也能合成苯。
