炔烴的官能團是碳碳三鍵鍵，通式是CnH2n-2。因其獨特的結構，給予了它不同的性質。
炔烴的結構
最簡單的炔烴是乙炔，它是一個直線型分子，2個碳原子和2個氫原子在同一條直線上。同時，炔烴裡碳碳三鍵上的兩個碳原子是SP雜化，所以這兩個碳原子的電負性比雙鍵的碳及烷烴碳都要大。三鍵的兩個碳各用一個SP雜化軌道形成了σ鍵，再各用兩個SP軌道相互重疊形成2個Π鍵。也正因為Π鍵的形成使兩端的碳原子距離縮短，鍵能較雙鍵鍵能大。
乙炔的球棍模型 黑球為碳原子 白球為氫原子
炔烴的物理性質
炔烴的熔點、沸點、及密度會比同碳數的烷烴烯烴略高一些。這說因為我們前面介紹了炔烴的結構，比烷烴烯烴規整，分子之間能夠緊密的堆砌。和其他有機物一樣，炔烴不易溶於水，易溶於石油醚，二氯甲烷，四氯化碳等有機溶劑。
炔烴的化學性質
根據炔烴的結構，炔烴的化學反應主要在末端氫和三鍵上。
1、末端炔烴的化學性質
由於碳碳三鍵是SP雜化，其較大的電負性，使末端炔烴的氫略有酸性，丙炔的PKa約為25，雖然遠遠不及無機酸的酸性，如HCl，H2SO4,H2CO3等，但在烴裡算是很強的酸性了。所以炔烴可以和氨基鈉這樣的強鹼反應，生成碳負離子。
炔烴的這一性質有很多用途，由於碳負離子有很強的親核能力，可以和鹵代烴反應以增長碳鏈。
2、末端炔的檢驗
將乙炔通入銀氨溶液，會出現白色沉澱。用這一反應可以鑑別末端炔。
3、炔烴的還原
（1）通常不飽和鍵的還原都會使用Pd作催化劑用H2還原，但這種還原不易控制反應程度和產物的構型，所以一般不採用這種方法。
(2)通常使用Lindlar催化劑進行炔烴的催化氫化。Lindlar催化劑是將鈀附於碳酸鈣及少量的氧化鉛上。這種方法能將炔烴還原到烯烴這一步，而且生成的烯烴構型均一，都是順式構型。
(3)第（2）種方法中得到順式烯烴，反式烯烴可以在液氮中用金屬鈉還原。
4、炔烴的加成反應
炔烴的碳碳三鍵和烯烴的碳碳雙鍵類似，也能發生加成反應，但由於碳碳三鍵的鍵能比碳碳雙鍵高，所以，發生加成反應是，優先和碳碳雙鍵反應。
炔烴也能和氫鹵酸、水、氫氰酸發生加成反應(氫的位置服從馬氏規則）。
炔烴的製備
1、工業製備乙炔都是電石法。即碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣。
2、工業製法會用到高溫、高壓。這種條件在實驗室是不易實現的，而且也存在安全性。實驗室炔烴是由二元滷代烷製備的。
總之，炔烴雖然在自然界存在很少，但它是合成各種有機化合物的中間體，在有機合成中是至關重要的。它能發生氧化，還原，親核加成，親電加成等多種化學反應。同時，它也可以應用在高分子聚合物上，在高溫高壓下也能合成苯。
