無機推斷題是高考化學最穩定的得分題,只要做出準備功夫,依靠對化合物特徵的記憶,考試時總能推測出一些問題的答案來。而如果勤加修煉這類題型,也很容易總結規律,追求高分。
無機推斷題知識點、解題方法彙總
一、推斷題的類型
以命題素材區分:
(1)無機推斷題(2)有機推斷題(3)實驗推斷題(4)元素推斷題(5)計算推斷題
以敘述形式區分:
(1)框圖式推斷題(2)敘述式推斷題(3)方程式推斷題
二、無機推斷題的解題策略
無機推斷題具有集各類知識於一體,涉及知識面廣,綜合性強、思維容量大等特點。其解題思維模型主要是分析—綜合。一般解題策略是:
讀題→審題→解題→驗證
讀題: 讀題的主要任務是先了解題目大意,尋找關鍵詞、句,獲取表象信息。儘量在題中把相關信息表示出來。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題,輕易下結論,這樣很容易落入題設的陷阱中。
審題:對讀題所獲信息提煉、加工,尋找明顯的或潛在的突破口——“題眼”。審題最關鍵的就是找出“題眼”。
解題:找到“題眼”後,就是選擇合適的解題方法。
解無機推斷題常用的方法:順推法、逆推法、綜合推理法、假設驗證法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息,大膽猜想,然後通過試探,驗證猜想;試探受阻,重新調整思路,作出新的假設,進行驗證。
一般來說,先考慮常見的規律性的知識,再考慮不常見的特殊性的知識,二者缺一不可。
驗證:不論用哪種方法推出結論,都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合,則說明我們的結論是正確的。
解題注意點:
一看:看清題中的文字說明,列出解題的關鍵字詞。
二找:找出框圖中的實驗現象,找出框圖中的變化規律。
三查:查框圖中的物質、查反應條件、查反應過程。
四答:答非所問是考生解答此類試題經常出現的錯誤。以此在答題時必須注意:①答名稱,還是答符號、化學式;②答離子方程式,還是化學方程式;③答現象,還是答結論;④答規律,還是答具體物質或具體內容。
最近幾年的高考無機框圖題中的特點
(1)單信息、多信息並重。同一道推斷題中,有的結論只要分析單個信息就可以得出,有的結論需要同時綜合多條信息才能得出。(如02廣東19題05上海26題)
(2)正向、逆向、統攝三種形式的推理並重。有些結論的得出過程中,需要正向、逆向、統攝等三種推理形式。(04廣東20題、03江蘇22題05江蘇22題)
(3)定性、定量分析並重。推斷過程中既需要定性分析、又需要定量分析。還有基礎理論與概念的融合(05廣東22題、03上海25題、02上海25題、00上海29等)
(4)計算和邏輯推理(討論)並重。(如04江蘇21題,05江蘇22題)
三、無機推斷題中常見的“突破口”
中學階段常見的可作為解推斷題的“突破口”的主要有以下五類:
1.特徵的物理性質(顏色、狀態、氣味)
(Ⅰ)物質的特徵顏色:
(1)常見火焰顏色:
①藍色:CO在空氣中燃燒;
②淡藍色:H2S、H2在空氣中燃燒;
③蒼白色:H2在Cl2中燃燒;
④金屬的焰色反應(如:Na呈黃色,K透過藍色鈷玻璃呈紫色)
(2)常見物質本身的顏色:
①氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、Br2蒸汽(紅棕色);
②液體:Br2(紅棕色);
③固體:CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe、FeS(黑色),S、Na2O2(淡黃色)
(3)溶液顏色:
Cu2+(藍色、綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe2+(淺綠色)
(4)沉澱顏色:
Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3(白色);
Cu(OH)2(藍色);Fe(OH)3(紅褐色);AgBr(淺黃色);AgI、Ag3PO4(黃色)。
(Ⅱ)物質呈現的特徵狀態:
(1)常溫常壓下常見的液態物質:單質:非金屬Br2、金屬Hg;化合物:H2O
(2)產生煙霧的物質:①空氣中出現白霧的物質:HCl、HBr、HI。
②空氣中出現白煙的物質:NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3。
③燃燒時出現白色煙霧的物質:P+Cl2。
④燃燒時出現棕黃色煙霧的物質:Cu+Cl2。
(Ⅲ)物質的特殊氣味:
①臭雞蛋味氣體:H2S ②特殊臭味:O3
③無色刺激性氣味氣體:HCl、NH3、SO2
2.特徵的結構(常見於元素推斷題)
特徵的原子結構:(略)
特徵的分子結構:直線型:CO2、CH≡CH V型(角型):H2O、H2S
三角錐型:NH3 平面正三角形:BF3
正四面體型:CH4、CCl4、P4
3.特徵的反應(現象、條件)
1.空氣中極易由無色變為紅棕色的氣體唯有NO;
2.在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體唯有Na2O2;
3.遇SCN-呈紅色、遇OH-生成紅褐色沉澱的唯有Fe3+;
4.能與NaOH溶液作用產生H2的金屬只有Al、非金屬只有Si;
5.可溶於NaOH的白色沉澱物只有Al(OH)3[Zn(OH)2不作要求],可溶於NaOH的金屬氧化物只有Al2O3(ZnO不作要求);
6.可與鹽酸(或稀硫酸)反應產生有刺激性氣味的無色氣體,且該氣體通入品紅溶液中能使之褪色,加熱後又恢復原色,必含SO32-或HSO3-;
7.遇酚酞變紅的氣體一定是氨氣;
8.向某一溶液中加入鹼液,產生白色沉澱進而變為灰綠色,最終變為紅褐色,該溶液中必含Fe2+;
9.遇苯酚顯紫色的只有Fe3+;
10.具有臭雞蛋氣味的氣體只有H2S;
11.可溶於HF的酸性氧化物只有SiO2;
12.中學階段常見難溶的無機酸只有H4SiO4(H2SiO3);
13.非金屬單質與水反應產生O2的只有F2。
14能使澱粉變藍I2
15與水反應產生氣體的物質一般是:活潑金屬(如Na)、F2、Na2O2
16與鹼反應產生氣體的物質是:Al、Si、銨鹽,產生氣體一般是:H2、NH3
17既能與酸反應,又能與鹼反應的物質是:Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱鹼鹽、弱酸的酸式鹽
18既能跟酸反應又能跟鹼反應且生成氣體的物質一般是:Al,弱酸的銨鹽(NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3 ,(NH4)2S,NH4HS)
4.特徵的轉換關係
①熟悉典型元素及其化合物(Na、Mg、Al、Fe;C、N、S、Cl)的轉化關係
②熟練掌握基本反應類型(化合、分解、置換、複分解)以及基本反應規律(單質、氧化物、酸、鹼、鹽的轉化關係
(1)化合物A+化合物B→化合物C+單質D
例如:
①CuO(Fe2O3)+CO→CO2+Cu(Fe)
②H2S+SO2→H2O+S
③Na2O2+H2O(CO2) →NaOH(Na2CO3)+O2
(2)化合物A+單質B→化合物C+單質D(置換反應)
例如:
①Mg + CO2 → MgO +C
②Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3
③C + SiO2 → Si + CO
④FeBr2(FeI2) +Cl2 →FeCl3 + Br2(I2)
(3)固體A+H2O→化合物B+氣體C
例如:
①Na + H2O→NaOH + H2↑
②Mg + H2O
Mg(OH)2 + H2↑
③Fe + H2O(g)
Fe3O4 +H2
④CaC2 +H2O → Ca(OH)2 +C2H2↑
⑤Na2O2 + H2O → NaOH + O2↑
⑥Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3↑
⑦Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S↑
(4)在相同物質作用下的連續變化
(5)溶液 + 溶液 → 沉澱 +氣體
例如:①氫氧化鋇與硫酸銨、碳酸銨、磷酸銨等反應
②可溶性鋁鹽與可溶性硫化物、碳酸氫鹽、碳酸鹽等反應
③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽、碳酸氫鹽反應
5.特徵數據(反應物物質的量比、相對分子質量、化合物中離子個數比、電子總數、化合價等)
6.其他
(1)重要的工業生產反應
①工業制硫酸:煅燒黃鐵礦
SO2的催化氧化(接觸氧化)
SO3的吸收
②工業合呈氨:
③工業制硝酸:氨的催化氧化
④工業製鹽酸
⑤煅燒石灰石
⑥氯鹼工業:電解飽和食鹽水
⑦高爐鍊鐵
⑧工業製取漂白粉或漂粉精
⑨工業制水煤氣
⑩硅酸鹽工業:玻璃:
(2)重要的實驗室製法(13種氣體制法)
O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、NH3、NO2、NO、CH4、C2H4、C2H2
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