中考就要到了,在化学上有困难的小伙伴找到脱离苦海的方法了没?星火在这里总结了
酸碱盐这块的相关重点,需要的小伙伴关注加收藏喽。废话不多说,干货奉上:![中考化学有困惑的同学看过来,化学宝典之酸碱盐,助你平步青云](http://p2.ttnews.xyz/loading.gif)
一、基础知识预备好
金属活动性顺序:
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
金属活动性顺序的应用:
排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)
排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)
常见物质俗称
生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3
食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠NaOH
胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 氨水NH3·H2O
溶液的酸碱性与酸碱度的测定
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
二、性质掌握,比较记忆
酸的通性
酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色
酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
-
酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
碱的通性
碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
碱能与酸反应生成盐和水
某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
盐的性质
某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
酸、碱、盐的特性(放一块区别记忆,不可混淆)
浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。
氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。
溶解性:
碱类物质溶解性:(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全部溶,硝酸盐遇水无影踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐:溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
复分解反应:有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
不溶性碱只能与酸性发生中和反应;
不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;
KNO3、NaNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
离子的检验
Cl-
在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
SO42-
在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
!!!
在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;
在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
颜色需掌握
黑色CuO、MnO、2Fe3O4 紫黑色KMnO4 红色Cu、Fe2O3
红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色Cu2(OH)2CO3
溶液
浅绿色溶液:FeCl2溶液、FeSO4
黄色溶液: FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液:CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液:CuCl2溶液(较浓)
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把这些掌握好,酸碱盐这块就没什么问题喽。星火近期会更新一些应对中高考的学习技巧,帮助有困惑的孩子在这最后的两个月学习更加的高效,高质!希望大家多多支持哦!
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