高考已經結束，距離中考還會遠麼？想想還真是緊迫呢。化學易錯點複習再來一遍。

一、化學的研究範圍，對象，基本化學概念

1.純淨是相對的，不純是絕對的

2.冰水共存物是純淨物，潔淨的空氣一定是混合物，純淨水是混合物，食鹽是混合物

3.乾冰不是冰，水銀不是銀

4.燃燒和爆炸都是物理變化,但爆炸不一定是化學變化

5.乾冰昇華是物理變化，導電導熱是物理變化，生鏽和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化

二、 空氣

1.通常情況下氮氣不活潑，但那時通常情況，氮元素很活潑

2.二氧化碳不是空氣汙染物

3.氧氣性質“較活潑”，不是“很活潑”

4.稀有氣體也是有化合物的

5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃

6.三個實驗室製氧氣的反應均為分解反應

7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利於健康

8.鐵絲在空氣中不燃燒

9.氧在地殼中不止以單質存在

10.空氣中的氧氣含量是動態平衡的，而不是一直不變的

三、水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純淨物，放久的蒸餾水不一定是純淨物，軟水不一定是純淨物

3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

四、原子的組成、元素、化學式

1.中子數不一定等於質子數，中子數可以為0

2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值

3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大

4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比

5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子

6.食品和藥品的標籤中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質

7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處於過冷狀態

8.地殼中氧的含量位於首位，但空氣中不是

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是後三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等

11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為 電荷數（注意正負）

12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價

13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價

14.注意語言的規範：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成

15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的，而鹵素單質不是（Br2、I2、At2）

16.紅磷的化學式為P4，硫的化學式為S8，但初中不要求

五、質量守恆定律

1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變

2.通過實驗驗證質量守恆定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什麼數據都不能驗證質量守恆定律，也不能說化學變化前後質量不守恆

3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法

4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恆來巧妙地解決化學計算。

六、碳及其氧化物

1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬於不同物質，二者之間的變化是化學變化

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應

3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在

4.C02無毒，可溶但不是易溶於水

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬於置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

6.一氧化碳中毒是化學變化

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，乾燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

七、燃燒與熱量

1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點

2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下

3.燃燒不一定需要氧氣參與

4.甲烷不是最清潔的能源

5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

八、金屬

1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質存在，合金一定有金屬性

2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金

3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀

4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬

5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈（鉀鈣鈉除外）

6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應

7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水

8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸

9.非金屬也有與金屬類似的置換規律，活潑性順序F>Cl>Br>I>S,但氟於水的反應過於激烈，一般不參與置換

10.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅

12.鋁不容易生鏽是因為在空氣中生成了緻密的氧化膜，而不是因為鋁不活潑。鋅不易生鏽是因為鋅在空氣中生成了一層鹼式碳酸鋅[Zn2（OH2）C03]薄膜，阻止了金屬進一步氧化，同樣不是因為它們不活潑

九、溶液

1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質

2.溶液都是混合物

3.汽油可以除去油汙是因為油汙可溶於汽油，洗潔精可以除去油汙是因為它可以乳化油汙

4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶於水的液體也可能可以溶解於其它液體，比如碘可以溶解於酒精

6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在

7.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖

十、酸和鹼

1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程

2.碳酸鈉不是酸也不是鹼，而是鹽，只是在水中顯鹼性

3.石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變色，遇鹼變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化

4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

5.酸和鹼都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸鹼的腐蝕是化學變化

6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸

7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發性），是物理變化

8.氨水是一種鹼，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

9.在初中階段，所有的酸和鹼之間都可以發生反應生成鹽和水

10.鹼和非金屬氧化物的反應不是複分解反應，金屬氧化物和酸的反應是複分解反應

11.複分解反應發生的條件不僅是生成沉澱氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽鹼溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

13.在初中階段，大部分鹼是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

14.並非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是鹼性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的鹼性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸鹼性，但是可以與相應的酸或鹼反應

15.含有碳酸根離子的強鹼鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）

16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應

17.中和反應都是放熱的

19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強鹼中和，被強鹼燒傷同理

20.酸鹼反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水

21.酸鹼鹽晶體本身不導電，只有它們的熔融體或溶液才可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質的導電能力差得多，但仍屬於導體。導電的類型是離子導電

十一、鹽和化肥

1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中

2.鹽和鹽之間也可以發生複分解反應

3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種

4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液

5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與鹼反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水

十二、化學與生活

1.澱粉沒有甜味，但是經過酶催化水解後可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼後有甜味

2.人體所需的六大營養物質中，糖類不等於糖，不等於澱粉，不等於葡萄糖，蛋白質不等於氨基酸，油脂不等於脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂

3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。

4.醫療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶於酸產生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶於水，也不溶於胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是硫酸）

5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝

6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素

7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜裡的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉澱物

8.加碘鹽中加入的不是單質碘（碘單質有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣

9.缺碘會導致甲狀腺症，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康

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