pH值这个概念于1909年由丹麦生物化学家瑟伦·彼特·路勒兹·索伦森 （丹麦语：Søren Peder Lauritz Sørensen，1868年1月9日－1939年2月12日）提出，它指的是溶液中氢离子的浓度，是酸碱程度的衡量标准。
瑟伦·索伦森
标准大气压下，室温中的溶液pH值等于7，溶液呈中性；pH值大于7，氢离子浓度低，为碱性，且数值越大，碱性越强；pH值小于7，氢离子浓度高，为酸性，数值越小，酸性越强。一般用pH试纸测量溶液的pH值，用玻棒沾一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH。
以上就是小编记住的关于pH的所有知识了。
那么，pH值是怎么计算的呢？
高中课本上说：“我们经常要用到一些c(H+)很小的溶液,如c(H+)为1×10^-7mol/L的溶液,c(H+)为1.34×10^-3mol/L的溶液,等等。用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便，为此化学上常采用pH表示溶液酸碱性的强弱：pH=-lg{c(H+)}”。
由此可见用氢离子浓度的负(常用)对数来表示溶液的酸碱性是在c(H+)浓度很小的时候为了方便而采用的。
通过计算可知,c(H+)达到1mol/L(即1×10^0mol/L)时,pH=0,而达到1×10^-14mol/L时(或c(OH-)达到1mol/L),pH=14。
通常情况下，pH值的跨度为0到14，但这并不意味着所有物质的酸碱度就一定在这个范围内，pH只是为了方便表示c(H+)浓度很小的溶液,而且一般的溶液c(H+)都很小,所以用pH表示氢离子浓度在生产和生活中十分实用。
有pH值小于0的物质，也有pH值大于14的物质， 10mol/L的浓盐酸的pH值可以达到-1，而10mol/L的氢氧根溶液的pH值可以达到15。
所以，0～14只是一般溶液的pH值范围，超出这个范围的物质还有许多。只是这个时候就不用pH来表述了，而是直接用“mol/L”表述。
生活中常见物品的pH值
6款厨房清洁剂的pH值
冷知识
1：在室温下，水中的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积，是一个定值（1×10^-14）（标准单位）。这也是为什么纯水的pH为7的原因，纯水的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1×10^-7 mol/L
2.p本身是一个数学算符，它定义运算规则：取以10为底的对数后，再取相反数。因此pH并不是一个简单的规定记号，其背后有着数学符号体系。这个运算的目的是便于比较差异。
因此，我们可以用pE来表示电位，用pe来表示电子浓度，等等。对于很小的数，都可以这样创造一套参数。因此，pH的本质就是定义了一种运算规则而已。
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