一、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”。
注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵離子。
二、金屬+酸→鹽+H2↑中：
1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
三、乾冰不是冰是固態二氧化碳
水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純鹼不是鹼是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。
四、物質的檢驗
1.酸(H+)檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
2.鹼(OH-)的檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
4.銨鹽(NH4+)
用濃NaOH溶液（微熱）產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：
1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對原子質量，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
六、物質燃燒時的影響因素：
1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
七、影響物質溶解的因素：
1.攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
八、元素週期表的規律：
1.同一週期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似 ，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
九、原子結構知識中的八種決定關係：
1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)，因為原子中質子數=核電荷數。
2.質子數決定元素的種類。
3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量，因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
4.電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近，因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5.原子最外層的電子數決定元素的類別，因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質， 因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
7.原子最外層的電子數決定元素的化合價，原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數。
8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數，原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數=得失電子數。
十、初中化學實驗中的“先”與“後”
1.使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把遊碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。
2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然後集中加熱。
3.製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝藥品。
4.固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。
5.在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。
6.用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。
7.稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。
8.用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽佔相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀佔相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。
9.在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
11.在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
12.混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“後近”。關於金屬與金屬材料的相關考點彙總，大家可以回顧下這篇，請戳☞初三化學金屬和金屬材料考點總結大全！
十一、反應中的一些規律：
1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)， 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。
2.跟鹼反應能產生使溼潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。
溶於水顯鹼性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。
CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、實驗中的規律：
1.凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）。
2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
4.凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
7.凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。
9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
10.凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。
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